Question

8．實(shí)驗(yàn)表明濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應(yīng)．經(jīng)查閱資料得知：
①SO₂可使澄清石灰水變渾濁；      
②SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能；                
③SO₂可與酸性的KMnO₄溶液反應(yīng)使其褪色，而CO₂不能；
④CuSO₄為白色粉末，遇水可生成膽礬．在對(duì)該反應(yīng)的產(chǎn)物的探究中需用下列A、B、C裝置：

請(qǐng)根據(jù)提供的信息回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸與焦炭在加熱的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ X↑+2SO₂↑+2H₂O 則生成物X的化學(xué)式為CO₂．
（2）若要證明產(chǎn)物中有水，則要用A裝置（填裝置的編號(hào)）．
（3）若按B、A、C的順序組裝，不能證明產(chǎn)物H₂O．
（4）若要證明這三種產(chǎn)物，正確的組裝順序是ABC，裝置B中的品紅Ⅰ的作用是證明產(chǎn)物中的SO₂，品紅Ⅱ的作用是檢驗(yàn)SO₂是否已完全反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變；
（2）根據(jù)水的特性能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)來(lái)回答；
（3）根據(jù)按B、A、C的順序組裝分別所起的作用來(lái)回答本題；
（4）主要根據(jù)二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)區(qū)別來(lái)考慮本題

解答 解：（1）反應(yīng)前碳原子有1個(gè)，氫原子有4個(gè)，硫原子有2個(gè)，氧原子有8個(gè)，生成物中有2個(gè)硫原子，6個(gè)氧原子，4個(gè)氫原子；所以生成物中還少1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子即二氧化碳；
（2）硫酸銅是白色粉末遇到水會(huì)生成五水硫酸銅，變成藍(lán)色，所以用A裝置檢驗(yàn)是否有水生成；
（3）若按B、A、C的順序組裝，氣體在通過(guò)B后經(jīng)過(guò)了品紅溶液和高錳酸鉀溶液，已經(jīng)帶上了水，再通過(guò)硫酸銅，已經(jīng)沒(méi)有意義了，使硫酸銅變色的水到底是原來(lái)的還是品紅溶液和高錳酸鉀溶液中的水，無(wú)法判斷，故不能檢驗(yàn)水的存在；
（4）通過(guò)ABC的順序就能把三中氣體都能鑒別出來(lái)，能使硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明有水生成，通過(guò)B裝置時(shí)既能鑒別出二氧化硫的存在，又能把二氧化硫除去，再通過(guò)石灰水變渾濁了說(shuō)明就有二氧化碳存在了．
故答案為：（1）CO₂；
（2）A；
（3）H₂O；
（4）ABC；證明產(chǎn)物中的SO₂；檢驗(yàn)SO₂是否完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 通過(guò)回答本題知道了檢驗(yàn)水的存在用硫酸銅，能夠變藍(lán)即可，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液或高錳酸鉀溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水．