Question

有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．查閱資料得知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析．取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示（表中未列出所有情況）．請(qǐng)完成下表．

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結(jié) 論
①有黑色不溶物，無(wú)氣泡逸出，溶液不變色	只含 C
②	含 C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．
（3）為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：將此粉末敞口在空氣中充分灼燒，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中

 

（填“有”或“無(wú)”）不溶物，溶液呈

 

顏色．
實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學(xué)性質(zhì),碳的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，且生成的Fe²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）實(shí)驗(yàn)1：根據(jù)C會(huì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氧化銅會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液；
實(shí)驗(yàn)2：根據(jù)C可以還原氧化銅為紅色的銅，且銅不與稀硫酸反應(yīng)．

解答：解：（1）②因?yàn)镃不與稀硫酸反應(yīng)，但CuO可以與稀硫酸反應(yīng)生成Cu²⁺，Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色，所以觀察到的現(xiàn)象為：有黑色不溶物，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
③因?yàn)楹谏�的C不與稀硫酸反應(yīng)，但Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成H₂和Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在水溶液中顯綠色；
（2）實(shí)驗(yàn)1：因?yàn)镃可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以將此粉末在空氣中灼燒完全后，剩余的固體是CuO，它可以與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，
實(shí)驗(yàn)2：將此粉末隔絕空氣加熱，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，靜置．燒杯中出現(xiàn)不溶物，則該不溶物中一定含有Cu，可能含有C．
故答案為：
（1）有黑色不溶物、無(wú)氣泡、溶液變?yōu)闇\綠色、C、Fe 
（2）無(wú)、藍(lán)色、Cu、C

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們需要掌握常見(jiàn)離子的顏色，如：Cu²⁺顯藍(lán)色，F(xiàn)e²⁺顯綠色，F(xiàn)e³⁺顯黃色．