Question

13．相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23
某廠生產的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質，現稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．
試求：
（1）該純堿樣品的純度（計算結果精確到0.1%，下同）
（2）所加稀鹽酸中溶質的質量分數
（3）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉和HCl以及生成的氯化鈉的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為11g+50g+64.4g-121g=4.4g
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，參加反應的HCl的質量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73        117             44
x              z           y             4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g
y=11.7g
z=7.3g
該純堿樣品的純度為$\frac{10.6g}{11g}$×100%≈96.4%．
所加稀鹽酸中溶質的質量分數為$\frac{7.3g}{64.4g}$×100%≈11.3%．
所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{11g-10.6g+11.7g}{121g}$×100%=10.0%．
答：（1）該純堿樣品的純度約為96.4%；
（2）所加稀鹽酸中溶質的質量分數約為11.3%；
（3）所得溶液中溶質的質量分數為10.0%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．