Question

9．黃銅是銅、鋅合金，外觀呈現(xiàn)金黃色，跟金相似．它用于制造機器、電器件等．為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量．取10克該黃銅樣品加入到100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．產(chǎn)生氫氣0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 利用氫氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式的計算出鋅的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量以及氯化鋅的質(zhì)量進行計算即可．

解答 解：設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鋅的質(zhì)量為z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73      136     2
x       y       z      0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{73}{y}=\frac{136}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g  y=7.3g   z=13.6g
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為：10g-6.5g=3.5g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{100g}×100%=7.3%$．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.6g}{6.5g+100g-0.2g}×100%≈12.8%$
答：（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量為3.5g．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.8%．

點評 該題難度適中，主要考查了對金屬活動性順序的靈活運用，及根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識的能力．