Question

在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)2倍的方法，最可行的是（　�。�

A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水

C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液

D．將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體

Answer 1

【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和溶液．

【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

【分析】A、將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；

B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后溶液質(zhì)量減小而溶質(zhì)質(zhì)量不變，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的質(zhì)量為兩溶液質(zhì)量和、溶質(zhì)質(zhì)量為兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和，由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

D、將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體，能否全部溶解無(wú)法判斷且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不明確，無(wú)法確切得知所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【解答】解：A、在溫度不變的條件下，將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，蒸發(fā)水溶質(zhì)硝酸鉀析出，溶液仍為飽和溶液；溫度不變，硝酸鉀的溶解度不變，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故A不可行；

B、將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水，在不析出晶體時(shí)，蒸發(fā)水后因溶液的質(zhì)量減少一半而溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍為原溶液的2倍；但若蒸發(fā)過(guò)程中有硝酸鉀析出，則所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不能變?yōu)樵�溶液�?倍；故B不可行；

C、在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=20%，為原溶液10%的2倍；故C正確；

D、因所加硝酸鉀是否全部溶解不能確定而且原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也未明確，因此無(wú)法準(zhǔn)確判斷所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；故D不可行；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】對(duì)不飽和溶液蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半水時(shí)，若不析出固體，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍．