Question

2．指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第12頁金屬活動(dòng)順序表及相關(guān)規(guī)律，要求學(xué)生理解識(shí)記，完成以下練習(xí)．
（1）填空
K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  FeSn  Pb  （H）  CuHg Ag  Pt  Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱
（2）下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的方程式
①銀與稀鹽酸不能
②鋅與硫酸銅溶液Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．
③銅與硫酸鋅溶液不能
④鋁與硝酸銀溶液Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的記憶分析回答；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，處于Fe和Pb之間的金屬為Sn；處于Cu和Ag之間的金屬為Hg，金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱；
（2）①由于銀位于氫的后面，銀與稀鹽酸不反應(yīng)；
②由于鋅位于銅的前面，鋅與硫酸銅溶液能反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu：
③由于鋅位于銅的前面，銅與硫酸鋅溶液不能反應(yīng)；
④由于鋁位于銀的前面，鋁與硝酸銀溶液能反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag；
故答為：（1）Sn，Hg，強(qiáng)，弱；（2）①不能；②Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu；③不能；④Al+3AgNO₃═Al（NO₃）₃+3Ag．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用以及根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．