某學(xué)校初三化學(xué)興趣小組為制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca
3N
2），并對產(chǎn)品純度進行檢測，邀請你參與探究活動并回答下列問題．
（一）氮化鈣的制備
【資料Ⅰ】鈣是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘�，常溫下易與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，加熱時能與氮氣化合生成氮化鈣．
該小組設(shè)計的制備裝置圖如圖（部分固定裝置己略去）：
（1）寫出金屬鈣與氮氣加熱制取氮化鈣的化學(xué)方程式
．
（2）檢查如圖制備裝置的氣密性方法是
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：
①裝入藥品后立即打開活塞K通入一會兒氮氣；
②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氮氣至玻璃管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）實驗反思：
①點燃酒精燈前先通一會兒N
2的目的是
．
②對上述制備裝置和操作步驟的設(shè)計意圖解釋合理的是
．
A．導(dǎo)管插入試管A的水中，目的是吸收未參加反應(yīng)的氮氣，防止污染空氣；
B．導(dǎo)管插入試管A的水中，目的是防止空氣中的氧氣通過末端導(dǎo)管進入實驗裝置與鈣反應(yīng)；
C．干燥管的作用是防止試管A中的水蒸氣與金屬鈣反應(yīng)；
D．第③步操作停止加熱后繼續(xù)通氮氣至室溫的目的是防止反應(yīng)生成的氮化鈣與氧氣反應(yīng)
（二）產(chǎn)品氮化鈣的成分檢測
【資料Ⅱ】常溫下，鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣．
該小組同學(xué)為了檢測產(chǎn)品的純度以及金屬鈣是否有剩余，按如下步驟進行實驗：
問題分析：
（1）該小組同學(xué)根據(jù)上述流程中的現(xiàn)象對產(chǎn)品的成分做出如下判斷：酚酞試液顯
色，證明產(chǎn)品中有Ca
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2；氣體燃燒發(fā)出淡藍色火焰證明該氣體是
，生成該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是
．
（2）按上述步驟進行實驗，數(shù)據(jù)如下：稱取的氮化鈣樣品（假設(shè)樣品中不含其他雜質(zhì)）質(zhì)量為7.8g，加入適量碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，所得濾液質(zhì)量為100克，白色沉淀質(zhì)量為16 g．試計算：
①所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出問題①的計算過程）
②該氮化鈣樣品中鈣元素與氮元素的質(zhì)量比為
．
