Question

13．某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成200g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量質295.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉，計算：
（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；
（2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質量為：200g+100g-295.6g=4.4g，
故填：4.4g．
（2）解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
106           142      44
x              y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=14.2g，
原樣品的質量為：15.6g-14.2g+10.6g=12g，
原樣品中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：原樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．