Question

2．6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，
（1）求生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）求100克稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（Zn：65  S：32   H：1   O：16 ）

Answer 1

分析 據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　  98       2
6.5g  x        y    
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{2}{y}$
x=9.8g  y=0.2g
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．