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5.在實驗室中,小明同學為了探究金屬與鹽溶液的反應規(guī)律,將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu(NO32的混合溶液中,實驗過程及現象如圖所示,結合實際現象判斷,小明同學得出的以下結論中,錯誤的是(  )
A.溶液中一定沒有銀離子B.濾渣中一定含有金屬單質M
C.濾渣中可能含有單質銅D.加入的金屬M可能是單質鋅

分析 根據題意,由溶液顯藍色,說明了溶液中存在著銅離子;由濾渣中加入稀鹽酸無氣體產生,說明在濾渣不存在較活潑金屬;由向溶液中滴加稀鹽酸無沉淀生成,從而可以判斷濾液的銀離子已被完全置換出來,可以據此解答該題.

解答 解:由題意可知,溶液顯藍色,說明了溶液中存在著銅離子;由濾渣中加入稀鹽酸無氣體產生,說明在濾渣不存在著活潑金屬;由向溶液中滴加稀鹽酸無沉淀生成,可以判斷濾液的銀離子已被完全置換出來.由此可知:
A、由于向溶液中滴加稀鹽酸無沉淀生成,說明了濾液中一定沒有銀離子.故A正確;
B、若加入的金屬M恰好與硝酸銀反應,則濾渣中一定不含有單質M.故B不正確;
C、若加入的金屬M能置換出溶液中的一部分銅,則濾渣中含有單質銅.故C正確;
D、由于鋅的活潑性大于銅和銀,生成的硝酸鋅是無色,所以,加入的金屬M可能是單質鋅.故D正確.
故選B.

點評 解答這類題目時,首先,要熟記和理解金屬活動性順序及其應用,以及與之相關的知識等;然后,根據所給問題情景結合所學的相關知識和技能,細致地閱讀、分析題意等細心地進行探究、推理,最后,按照題目的要求,認真地進行選擇或解答即可.

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.合肥大于普通酒是本土有名的土特產,成人每天飲用少量葡萄酒,對感冒、心血管疾病有預防作用,下列是釀制葡萄酒的基本過程,其中涉及到化學變化的過程是( 。
A.
葡萄搗碎
B.
原料混合
C.
葡萄發(fā)酵
D.
過濾裝瓶

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16.密閉容器中,將3molCO和2molO2混合,一定條件下充分反應.下列說法正確的是( 。
A.反應后所得的氣體是純凈物
B.反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3:4
C.參加反應的CO和O2的物質的量之比為3:2
D.反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比為3:7

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.海水中含有大量的NaCl,可用于制備鈉及其化合物,其流程如圖:

(1)過濾是將難溶性固體與液體分離的一中實驗操作.在上述蒸發(fā)結晶的過程中發(fā)生了物理變化.
(2)加入過量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和氯化鋇,流程中不能用過量稀硫酸代替過量稀鹽酸的原因是引入了雜質硫酸鈉和硫酸,請寫出Na2CO3與CaCl2反應的化學方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.
(3)我國古代濕法煉銅是將鐵放入硫酸銅溶液中,請用化學方程式表示Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
依據煉銅與煉鈉的反應條件不同,判斷金屬鈉比銅獲得更晚(填“更早”或“更晚”).

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20.超臨界水是常態(tài)水在溫度超過374℃,壓強超過2.21×107Pa下形成的氣、液密度相等的一種特殊狀態(tài)的物質,在密閉條件下,超臨界水可以以任意比溶解O2等,通過氧化反應,在很短時間內以高于90%的效率將廢塑料斷裂成油狀液體,以下有關超臨界水的說法正確的是( 。
A.常態(tài)水形成超臨界水的過程是化學變化
B.超臨界水的分子不再運動
C.利用超臨界水技術治理“白色污染”具有廣泛的應用前景
D.超臨界水是一種新型的化合物

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10.化學課上我們曾經觀察過如圖所示的實驗.
(1)實驗中,銅片上的白磷很快燃燒,其反應的化學方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(2)該實驗主要利用了銅片良好的導熱性,燃著的白磷熄滅后,去掉銅片上的白色固體,可看到銅片表面變黑,該黑色物質的化學式是CuO.
(3)燒杯中的水在實驗中沒有起到的作用是A(填序號).
A、做反應物    B、隔絕空氣     C、升高溫度.

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17.近日,首輛寶馬i8氫動力試驗車亮相,試驗車主要以液態(tài)氫為燃料.以液態(tài)氫作為燃料,除了環(huán)保、無污染以外,還有何種優(yōu)點?

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6.氨堿法生產純堿的主要反應原理如下:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
(2)2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.對上述信息的有關理解錯誤的是( 。
A.用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質
B.氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳
C.(1)中析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質
D.碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.研究性學習小組選擇“過氧化氫生成氧氣的快慢與什么因素有關”的課題進行探究,以下是他們探究的主要過程:
【假設】過氧化氫生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下,在兩瓶相同體積、濃度相同的過氧化氫溶液中分別加入相同質量的二氧化錳和紅磚粉,測量各生成一瓶(相同體積)氧氣所需要的時間.
【進行實驗】:圖示是他們進行實驗的裝置圖.氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是:錐形瓶,此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水法.
試驗編號12
反應物6%的過氧化氫6%的過氧化氫
催化劑1g紅磚粉1g二氧化錳
時間152s35s
【結論】該探究過程得出的結論相同條件下,H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關.
【反思】過氧化氫在常溫下分解緩慢,加入二氧化錳或紅磚粉后反應明顯加快,若要證明二氧化錳和紅磚粉是否是該反應的催化劑,還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否變.

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