Question

將13g Cu粉和Zn粉的混合物放入燒杯中，向其中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，得到0.2g氫氣．求：
（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y    0.2g

65

x

=

2

0.2g

  x=6.5g

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

13g-6.5g

13g

×100%=50%      
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16.1g

6.5g+154.7g-0.2g

×100%=10%
答：（1）混合物中Cu粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
（其它合理解法參照給分）．