Question

把47g由一種非金屬單質(zhì)和一種氧化物組成的黑色固體混合物隔絕空氣加熱，充分反應(yīng)后，稱得剩余固體質(zhì)量為36g，該固體是由一種金屬單質(zhì)和一種氧化物組成．向此剩余固體中加入46g稀H₂SO₄恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后所得濾渣呈光亮紅色、濾液呈藍(lán)色．
請(qǐng)你解答：
（1）原混合物由

 

組成．
（2）原混合物中含有單質(zhì)多少克？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：（1）因?yàn)楹谏�固體和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色，此黑色氧化物為氧化銅，且與一種黑色單質(zhì)反應(yīng)生成呈光亮紅色金屬，確定該黑色單質(zhì)是碳；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得生成二氧化碳的質(zhì)量，從而求得原混合物中含有單質(zhì)的質(zhì)量；
（3）黑色固體與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，過(guò)濾，求其濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因?yàn)楹谏�固體和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色，此黑色氧化物為氧化銅，且與一種黑色單質(zhì)反應(yīng)生成呈光亮紅色金屬，確定該黑色單質(zhì)是碳即原混合物由C和CuO組成；故答案為：C和CuO；
（2）設(shè)原混全物中單質(zhì)質(zhì)量為x．
C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑
12  160        44
x    y         47g-36g

12

x

=

44

47g-36g

x=3g
答：原混合物中單質(zhì)為3g．
（3）設(shè)第一次反應(yīng)，消耗CuO質(zhì)量為y

160

y

=

44

47g-36g

y=40g
47g-40g-3g=4g
設(shè)生成CuSO₄質(zhì)量為z．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80          160
4g          z

80

4g

=

160

z

z=8g

8g

4g+46g

×100%=16%
答：所得溶液質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評(píng)：此題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，綜合性強(qiáng)，需仔細(xì)分析解答．