Question

把47g由一種非金屬單質和一種氧化物組成的黑色固體混合物隔絕空氣加熱，充分反應后，稱得剩余固體質量為36g，該固體是由一種金屬單質和一種氧化物組成．向此剩余固體中加入46g稀H₂SO₄恰好完全反應，過濾后所得濾渣呈光亮紅色、濾液呈藍色．
請你
（1）原混合物由______組成．
（2）原混合物中含有單質多少克？
（3）所得濾液中溶質的質量分數？

Answer 1

（1）因為黑色固體和硫酸反應生成藍色，此黑色氧化物為氧化銅，且與一種黑色單質反應生成呈光亮紅色金屬，確定該黑色單質是碳即原混合物由C和CuO組成；故答案為：C和CuO；
（2）設原混全物中單質質量為x．
C+2CuO

△   .

2Cu+CO₂↑
12  160        44
x    y         47g-36g

12

x

=

44

47g-36g

x=3g
答：原混合物中單質為3g．
（3）設第一次反應，消耗CuO質量為y

160

y

=

44

47g-36g

y=40g
47g-40g-3g=4g
設生成CuSO₄質量為z．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80          160
4g          z

80

4g

=

160

z

z=8g

8g

4g+46g

×100%=16%
答：所得溶液質質量分數為16%．