Question

【題目】下列數(shù)據(jù)是氯化鈉和氯化鉀固體在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KCl	27.6	34.0	40.0	45.5	51.1	56.7

（1）在0～20℃時(shí)，KCl的溶解度（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度；
（2）20℃時(shí)，向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；
（3）20℃時(shí)，進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．
①A～E中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是；
②下列操作能使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小的是（填字母序號）．
a．加入2g KCl b．加入100g 100℃的水 c．降溫至40℃

Answer 1

【答案】
（1）＜
（2）不飽和；20%
（3）C與D；bc
【解析】解：（1）由表格內(nèi)的數(shù)據(jù)可知，在0～20℃時(shí)，KCl的溶解度小于氯化鈉的溶解度；故填：＜；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，所以該溫度下向100g水中加入25g氯化鈉，充分溶解后，得到的溶液為該溫度下的不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；故填：不飽和；20%；（3）①20℃時(shí)，氯化鉀的溶解度為34.0g，那么20℃時(shí)，100g水中加入20g氯化鉀得到的A溶液為不飽和溶液；再加入20g氯化鉀，只能溶解14g，形成的B溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中的溶質(zhì)是34g；升溫至40℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為40.0g），恰好C溶液為該溫度下的飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g；升溫至100℃（該溫度下氯化鉀的溶解度為56.7g），得到的D溶液為該溫度下的不飽和溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g；再加入28g氯化鉀只能溶解16.7g，得到的溶液E為該溫度下的飽和溶液，其中的溶質(zhì)質(zhì)量為56.7g；可見C、D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等，即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；故填：C與D；②使E溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小可能由于溶劑多了，或溶質(zhì)少了造成的，E中已經(jīng)飽和再加入2g KCl不能溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；加入100g 100℃的水，溶質(zhì)不變，溶劑多了，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變��；降溫至40℃會析出晶體，溶質(zhì)少了，溶劑不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�故填：bc．
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的飽和溶液和不飽和溶液和固體溶解度的概念，需要了解飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解；溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量;四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克才能得出正確答案．