Question

將28克不純的鐵粉與足量的稀鹽酸反應，仍能生成1克氫氣，是因為（　�。�

• A、鐵中含有碳和鋅
• B、鐵表面有鐵銹
• C、鐵中含有碳和鋁
• D、鐵中含有銅

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：由于加入的鐵粉是純鐵時正好生成1g氫氣，混入雜質中一定要有含有能生成氫氣的物質，且含有的物質中一定含有同質量時比鐵生成的氫氣多與少的兩種物質，采用極端假設法進行分析探討即可．

解答：解：正常情況下當有28g純鐵粉時可以生成1g氫氣
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
28g            1g
在由于鐵粉不純生成的氫氣同樣是1g，這時一定有其他的物質與酸反應生成氫氣
先看選項，選項中，除了Fe之外的物質有碳（C），鋅（Zn），鐵銹（Fe₂O₃），鋁（Al），銅（Cu）
碳和銅不與稀硫酸反應；鋅與酸反應：32.5gZn才能生成1g氫氣．（如下）
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
32.5g         1g
鋁與酸反應是9g鋁生成1g氫氣
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
2x27                  3x2
9g                    1g
A、假如不純的鐵粉中除了鐵粉外的物質是碳和鋅，由于碳不和稀鹽酸反應，而同質量的鋅比鐵產(chǎn)生的氫氣少，所以產(chǎn)生氫氣的總質量會小于1g；故錯誤；
B、如果鐵的表面有鐵銹，由于鐵銹和鹽酸反應不產(chǎn)生氫氣，所以會導致產(chǎn)生的氫氣的總質量小于1g；故錯誤；
C、如果鐵中含有碳和鋁，由于碳和稀鹽酸不反應，而同質量的鋁比鐵產(chǎn)生的氫氣要多，所以只要鋁和碳的質量有合適的配比，則會產(chǎn)生1g氫氣；故正確
D、如果鐵的表面有銅，由于銅和鹽酸反應不產(chǎn)生氫氣，所以會導致產(chǎn)生的氫氣的總質量小于1g；故錯誤；
故答案為：C．

點評：本題是金屬與酸反應制氫氣的綜合計算，解題的關鍵是采用極端假設法對混入的金屬進行分析找到可能的組合，屬于綜合性較強的題目．