【題目】【 2016屆江蘇省吳江市青云中學九年級3月一�！浚�10分）純堿（Na2CO3）屬于 類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）。向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變 色，說明純堿溶液呈 性，其pH 7。

我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法—“聯(lián)合制堿法”。

（1）“聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

該過程中沒有涉及到的基本反應類型是

A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉。食鹽磨細的目的是： 。

（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中。你認為NH4Cl先結晶的原因可能是

。所得NH4Cl屬于化學肥料中的 肥。

【答案】鹽 紅 堿 ＞ （1） C（2）增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率 （3）NH4Cl 的溶解度受溫度影響較大，而NaCl 的溶解度受溫度影響不大 氮

【解析】碳酸鈉是由金屬離子和酸根組成的化合物，屬于鹽，它的水溶液顯堿性，故答案為：鹽、紅、堿、＞（1）三個化學反應式中①是化合反應，②是復分解反應，③是分解反應，沒有置換反應，故選C （2）第②步中為了加快反應速度常加入磨細的食鹽粉，以增大和水的接觸面積．故答案為：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率 （3）NH4Cl的溶解度受溫度影響較大，降溫時先析出．NH4Cl中含N元素屬于氮肥．故答案為：NH4Cl溶解度受溫度影響較大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；氮．

練習冊系列答案
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【題目】以下離子中，在pH=12的某無色溶液中，能大量共存的是(　　)

A. Na＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ B. Na＋，K＋、NO3－、CO32－

C. Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－ D. NH4＋、K＋、OH－、SO42－

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【題目】【2016年山東省淄博市】以下是實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置：

（1）寫出A裝置中任意兩種儀器的名稱 、 。

（2）若選用高錳酸鉀為藥品制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是 （填寫字母），檢驗氧氣的方法是 。

（3）選用3%的過氧化氫溶液和粉末狀的二氧化錳混合制取一定量的氧氣，你認為最理想的發(fā)生裝置是 （填寫字母），可采用的收集方法是 ，寫出反應的化學方程式 。

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【題目】【2015年四川省眉山市】往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。己知反應的先后順序和化學方程式分別為:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系。則下列說法不正確的是（ ）

A．B點后溶液的顏色為藍色

B．D點對應縱坐標為6.4

C．該200g溶液中的CuCl2 質量分數(shù)為6.75%

D．取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生

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【題目】下列藥品中，不需要密封保存的是

A. 大理石 B. 濃硫酸 C. 濃鹽酸 D. 固體燒堿

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【題目】【2015年天津市】 元素周期表是學習和研究化學的重要工具�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素周期表中不同元素間最本質的區(qū)別是 （填字母）。

A．質子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．相對原子質量不同

（2）1869年， （填字母）發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。

A．張青蓮 B．門捷列夫 C．拉瓦錫

（3）元素周期表中氟元素的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是 （填字母）。

A．氟屬于金屬元素 B．氟的原子序數(shù)是9

C．氟的相對原子質量是19.00g

（4）氟原子結構示意圖為 ，氟原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學式為 。

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【題目】生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“鈣”應理解為

A．單質 B．分子 C．元素 D．原子

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【題目】如圖是用來表示物質間發(fā)生化學變化的模型示意圖，圖中“●、○”分別表示兩種不同元素的原子．能用該示意圖表示的反應是（ ）

A．2H2+O22H2O B．CH4+2O22H2O+CO2

C．2CO+O22CO2 D．H2+Cl22HCl

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【題目】從分子角度解釋下列現(xiàn)象，其中錯誤的是

A. 花香四溢——分子在不斷地運動

B. 氨水揮發(fā)——分子運動后分子間間隔增大

C. 氫氣燃燒——分子本身發(fā)生改變

D. 熱脹冷縮——分子大小隨溫度改變而改變

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