Question

某同學(xué)對(duì)生鐵的組成進(jìn)行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀硫酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固體的質(zhì)量m=______g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）由表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，第4次剩余固體的質(zhì)量m=1.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=97%；
（3）設(shè)每100g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量為：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56 98
11.2g x
解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=19.6%
故答為：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，每100g的硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是11.2g，由于在第四次時(shí)剩余混合物的質(zhì)量總共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的雜質(zhì)是1.2g，則在四次時(shí)，m的質(zhì)量為1.2g；由此可以求出鐵的質(zhì)量，繼而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)每100g的硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再求出所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本道題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是要會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到有用的量．