Question

（2013?宿遷）某同學對生鐵的組成進行研究．稱取生鐵樣品40g，把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數據見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）

實驗序號	加入稀硫酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

（1）第4次剩余固體的質量m=

1.2

g．
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為

97%

．
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析：根據表中的數據對比分析可知，每100g的硫酸完全反應，反應掉的鐵的質量是11.2g，由于在第四次時剩余混合物的質量總共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的雜質是1.2g，則在四次時，m的質量為1.2g；由此可以求出鐵的質量，繼而求出鐵的質量分數；根據每100g的硫酸完全反應，反應掉的鐵的質量是11.2g，可求出每100g的硫酸中溶質的質量，再求出所用稀硫酸的溶質質量分數．

解答：解：（1）由表中的數據對比分析可知，第4次剩余固體的質量m=1.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為：

40g-1.2g

40g

×100%=97%；
（3）設每100g硫酸溶液中溶質質量為x，反應掉的鐵的質量為：40g-28.8g=11.2g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
11.2g x

56

98

=

11.2g

x

  解得：x=19.6g
所用稀硫酸的溶質質量分數是：

19.6g

100g

×100%=19.6%
故答為：（1）1.2；（2）97%；（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是19.6%．

點評：本道題主要考查的是根據化學方程式的計算，解答本題的關鍵是要會分析實驗數據，會從實驗數據中找到有用的量．