CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)分別與AgNO3溶液反應(yīng)，若得到等質(zhì)量的AgCl沉淀，則消耗上述物質(zhì)的質(zhì)量情況是


  1. A.
    MgCl2需要最少
  2. B.
    CaCl2需要最多
  3. C.
    CuCl2需要最少
  4. D.
    三者一樣多
A
分析：此題屬于已知生成物的質(zhì)量，求反應(yīng)物的質(zhì)量．因此解題關(guān)系是通過化學(xué)方程式找到反應(yīng)物與生成物AgCl沉淀之間的質(zhì)量關(guān)系，列比例式求解即可．
解答：要想得到等質(zhì)量的AgCl 沉淀，則CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)中含有等質(zhì)量的Cl離子，由此確定CaCl2、MgCl2、CuCl2三種物質(zhì)分子數(shù)相同，
消耗上述物質(zhì)的情況就由他們的相對分子質(zhì)量大小決定：分子量大的需要是質(zhì)量就小，分子量小的，所需要的物質(zhì)的質(zhì)量就大，
CaCl2的相對分子質(zhì)量為111，
MgCl2的相對分子質(zhì)量為95，
CuCl2的相對分子質(zhì)量為135，
∴MgCl2最少，CuCl2最多；
故選A．
點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．解答該題時，利用了Cl的質(zhì)量守恒定律．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

海水中有非常豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料．如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖．
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（1）粗鹽中含有泥砂、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)．實驗室用粗鹽配制不含雜質(zhì)的飽和NaCl溶液，做了以下實驗：
步驟一：除去泥砂．應(yīng)進(jìn)行的操作是：溶解、
 
．
步驟二：除去CaCl2和MgCl2．加入NaOH溶液，使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，加入Na2CO3溶液，使CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3，為了除盡雜質(zhì)，所加的NaOH和Na2CO3都需過量，在過濾除去Mg（OH）2和CaCO3沉淀后，應(yīng)再加入適量的
 
（填一種試劑名）以除去過量的NaOH和Na2CO3．
（2）電解飽和食鹽水后得到的溶液中含有NaOH和NaCl兩種溶質(zhì)，為了得到NaOH溶液，可用蒸發(fā)結(jié)晶的辦法除去NaCl，這是因為
 
．
（3）海水提取粗鹽后的母液中含KCl、MgCl2、NaCl等溶質(zhì)，加入石灰乳后可得Mg（OH）2，而制石灰乳的原料可利用海灘上的貝殼（主要成分是CaCO3），寫出由貝殼制取石灰乳有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
、②
 
．
（4）在兩條生產(chǎn)流程中，在電解前對粗鹽和母液進(jìn)行處理的目的是一致的，都是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?濟(jì)寧）硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產(chǎn)帶來許多麻煩．大部分地區(qū)的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物質(zhì)，可通過加熱的方法進(jìn)行軟化．有些地區(qū)的地下水因含有CaCl2、MgCl2，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）2、Na2CO3的將水的Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)變成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，從而達(dá)到軟化的目的．若使這種方法，你認(rèn)為應(yīng)先加入
Ca（OH）2
Ca（OH）2
后加
Na2CO3
Na2CO3
，其中，除Mg2+時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
（化學(xué)方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+時加入了過量Ca（OH）2、Na2CO3，使軟化后的水具有較強(qiáng)的堿性，使用前需用鹽酸調(diào)整水的酸堿度，以除去水中殘存的
Na2CO3、NaOH
Na2CO3、NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?道外區(qū)二模）工業(yè)上利用海水提取食鹽的過程：

[提出問題]析出的粗鹽中含有CaCl2和MgCl2嗎？
化學(xué)課外小組的同學(xué)取粗鹽，并進(jìn)行如下實驗：

[進(jìn)行假設(shè)]濾液中含有CaCl2和MgCl2，其它雜質(zhì)不干擾實驗現(xiàn)象
[實驗與評價]為了證明假設(shè)成立，大家一致認(rèn)為只需證明Ca2+和Mg2+即可
小明設(shè)計的方案是：取燒杯③中的溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中再滴加碳酸鈉溶液，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)成立，請你進(jìn)行評價①
該實驗方案應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液
該實驗方案應(yīng)該加入過量的氫氧化鈉溶液
；
小剛的方案是：利用不同于小明的一種無色溶液和一種無色氣體設(shè)計方案，若他的方案正確，請你猜出他的方案可能是②
取燒杯③中的溶液，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)成立
取燒杯③中的溶液，向其中滴加過量氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向所得濾液中通入二氧化碳?xì)怏w，再次產(chǎn)生白色沉淀，則假設(shè)成立
；
[反思交流]在對粗鹽混合液過濾時，過濾渾濁，原因可能是③
濾紙破損或過濾時液面高于濾紙的邊緣等
濾紙破損或過濾時液面高于濾紙的邊緣等
，
[拓展應(yīng)用]工業(yè)上得到粗鹽后，為了除去氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)，而得到精鹽氯化鈉，采取有關(guān)溶液的知識除雜，方法是④
將粗鹽加水溶解，加過量氫氧化鈉溶液和過量碳酸鈉溶液后充分反應(yīng)后過濾，然后向濾液中加入鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鈉
將粗鹽加水溶解，加過量氫氧化鈉溶液和過量碳酸鈉溶液后充分反應(yīng)后過濾，然后向濾液中加入鹽酸除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純凈的氯化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

原水是取自天然水體或蓄水水體，如河流、湖泊、池塘或地下蓄水層等，用作供水水源的水，通常原水含有較多的可溶性鈣鎂化合物，而我國飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定必須符合下表中要求：
pH Ca2+、Mg2+總數(shù) 細(xì)菌總數(shù)
6.5～8.5 ＜2.709×1021個?L-1? ＜100個?mL-1?
以下是原水處理成自來水的工藝流程示意圖：
（1）某自來水廠所取原水中含較多的CaCl2、MgCl2、Ca（HCO3）2 等，加入過量生石灰時一級沉降池中發(fā)生了若干化學(xué)反應(yīng)，如Mg（HCO3）2+Ca（OH）2=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O請寫出其它化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．（任寫1個）
（2）絮凝劑在原水處理流程中的作用是：
吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降
吸附水中懸浮雜質(zhì)使之沉降
；通入CO2的目的是
除去過量的Ca（OH）2
除去過量的Ca（OH）2
和
調(diào)節(jié)pH
調(diào)節(jié)pH
．
（3）小明同學(xué)參觀該自來水廠后帶回家一瓶原水和一瓶自來水，匆忙間忘記貼上標(biāo)簽，但小明利用家中常用物質(zhì)很快將兩瓶水鑒別出來，他選用的物質(zhì)是
肥皂水
肥皂水
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

冬季大雪給我們的出行帶來許多不便，市政部門常常在道路上撒融雪制．現(xiàn)在廣泛使用融雪劑是CaCl2和MgCl2．但是這些物質(zhì)在道路、土壤和水中能夠?qū)Φ缆吩O(shè)施造成腐蝕，對環(huán)境產(chǎn)生破壞．有一種有機(jī)融雪劑，主要成分是醋酸鉀（化學(xué)式：CH3COOK）就較好的解決了上述問題．下列關(guān)于醋酸鉀說法錯誤的是（　�。�

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