Question

工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應(yīng)制取硫酸銅：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣有多少噸？
（2）可制得無水硫酸銅多少噸？
（3）反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：因通入足量的氧氣，恰好完全反應(yīng)，
則設(shè)參加反應(yīng)的O₂的質(zhì)量為xt，生成的CuSO₄質(zhì)量為yt，則
2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
2×64 32 2×160
25.6t x y
==
解得x=6.4t，答：參加反應(yīng)的氧氣有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得無水硫酸銅64t；
（3）反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為25.6t+368t+6.4t=400t，
則反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16%，
答：反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
分析：利用信息中的化學(xué)反應(yīng)，將銅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算氧氣、無水硫酸銅的質(zhì)量，再利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算溶液的質(zhì)量，最后計(jì)算出反應(yīng)后溶液中CuSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，信息中的化學(xué)反應(yīng)是計(jì)算的依據(jù)，然后將銅的質(zhì)量代入計(jì)算是關(guān)鍵，能利用總質(zhì)量守恒來計(jì)算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量即可解答．