Question

工業(yè)上常用廢銅屑跟熱的稀硫酸和氧氣反應制取硫酸銅：2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O，現(xiàn)將25.6t廢銅屑和368t熱的稀硫酸混合，通入足量的氧氣，恰好完全反應．試計算：
（1）參加反應的氧氣有多少噸？
（2）可制得無水硫酸銅多少噸？
（3）反應后溶液中CuSO₄的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：利用信息中的化學反應，將銅的質量代入化學反應方程式可計算氧氣、無水硫酸銅的質量，再利用總質量守恒來計算溶液的質量，最后計算出反應后溶液中CuSO₄的質量分數(shù)．
解答：解：因通入足量的氧氣，恰好完全反應，
則設參加反應的O₂的質量為xt，生成的CuSO₄質量為yt，則
   2Cu+O₂+2H₂SO₄2CuSO₄+2H₂O
2×64  32           2×160
25.6t  x              y
==
解得x=6.4t，答：參加反應的氧氣有6.4t；
解得y=64t，
答：可制得無水硫酸銅64t；
（3）反應后溶液的總質量為25.6t+368t+6.4t=400t，
則反應后溶液中CuSO₄的質量分數(shù)為×100%=16%，
答：反應后溶液中CuSO₄的質量分數(shù)為16%．
點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，信息中的化學反應是計算的依據(jù)，然后將銅的質量代入計算是關鍵，能利用總質量守恒來計算反應后的溶液質量即可解答．