12．A、B、C、D為初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（其中“→”表示轉化關系）．
（1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，B為氣體單質，則D是CO2（填化學式）．
（2）若A為胃酸的主要成分，B為目前年產(chǎn)量最高的金屬單質，D為淡綠色溶液．
①寫出A與B反應的化學方程式2HCl+Fe=FeCl2+H2↑．
該反應基本類型是置換反應．
②若A、C為不同類別的化合物，則C為鹽（填“氧化物”、“堿”或“鹽”）．

分析 （1）若A、C、D都含有碳元素，且A是一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，B為氣體單質，因此A是一氧化碳，B是氧氣，反應產(chǎn)生二氧化碳；則C是碳，碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，據(jù)此分析；
（2）A為胃酸的主要成分，因此A是鹽酸；B為目前年產(chǎn)量最高的金屬單質，D為淡綠色溶液，則B是鐵，鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵，據(jù)此分析．

解答 解：（1）A、C、D都含有碳元素，且A是一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，B為氣體單質，因此A是一氧化碳，B是氧氣，反應產(chǎn)生二氧化碳；則C是碳，碳和氧氣反應產(chǎn)生二氧化碳，故答案為：CO2；
（2）A為胃酸的主要成分，因此A是鹽酸；B為目前年產(chǎn)量最高的金屬單質，D為淡綠色溶液，則B是鐵，鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵，因此：
①鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，該反應是單質和化合物反應產(chǎn)生新的單質和信貸化合物，屬于置換反應；故答案為：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；置換反應；
②若A、C為不同類別的化合物，且鐵能夠和C反應產(chǎn)生氯化亞鐵，因此C可以是氯化銅等鹽溶液；故答案為：鹽．

點評 本題考查了常見物質的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

練習冊系列答案
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2．某次實驗需要用排水法收集一瓶含$\frac{1}{4}$體積空氣的氧氣，下列收集方法合理的是（　�。�
A．集氣瓶內(nèi)裝$\frac{1}{4}$容積的水B．導管口伸入集氣瓶容積$\frac{1}{4}$處
C．集氣瓶內(nèi)裝$\frac{3}{4}$容積的水D．導管口伸入集氣瓶容積$\frac{3}{4}$處

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3．請標出帶點元素在化合物或原子團中的化合價．
$\underset{S}{•}{{O}_{4}}^{2-}$    $\underset{S}{•}{{O}_{3}}^{2-}$   $\underset{C}{•}l{{O}_{3}}^{-}$   $\underset{N}{•}{{O}_{3}}^{-}$
$K\underset{M}{•}n{O}_{4}$   ${K}_{2}\underset{M}{•}n{O}_{4}$   $\underset{F}{•}eS{O}_{4}$   $\underset{F}{•}eC{l}_{3}$   $\underset{C}{•}a（OH）_{2}$．

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20．學生甲用量筒量取一定量的液體，初次仰視讀數(shù)為25mL，傾倒部分液體后，俯視讀數(shù)為9mL，則該學生實際傾倒出的液體的體積（　�。�
A．等于16mLB．小于16mLC．大于16mLD．無法確定

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7．燃料X燃燒的反應化學方程式為：X+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O，則燃料X的化學式為（　�。�
A．CH4B．C2H6OC．C3H8D．C4H10

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17．下列反應可用于實驗室制取二氧化碳的是（　�。�
A．塊狀大理石與硫酸混合B．蠟燭燃燒
C．加熱堿式碳酸銅D．大理石和稀鹽酸混合

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4．如圖是某校課外學習小組設計的氣體制取與性質驗證的組合實驗，請你參與有關實驗并進行探究：

（1）請你幫他們寫出C裝置中發(fā)生反應的化學方程式：CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）小紅同學發(fā)現(xiàn)該裝置中有一個明顯的不足之處，即尾氣沒有處理直接排放到空氣中．可采用圖中V裝置與上裝置連接，從而改進完善上實驗裝置．

另一學習小組用酒精燈代替了上圖D裝置中的酒精噴燈，結果發(fā)現(xiàn)：反應后所得黑色粉末雖然能被磁鐵吸附，但加入稀鹽酸后卻沒有氣泡出現(xiàn)，這引起了同學們的探究欲望．他們通過查閱資料并請教老師后得知：
（Ⅰ）該反應是分步進行的，且反應產(chǎn)物與反應溫度有很大關系：
一氧化碳與氧化鐵在加熱的條件下發(fā)生如下反應：3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2，F(xiàn)e3O4+CO=3FeO+CO2，總反應式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2．
（Ⅱ）FeO和Fe3O4都是黑色．
（Ⅲ）只有當溫度高于700℃，F(xiàn)eO才可以大量被還原成單質鐵．
同學們對（3）所得黑色粉末的成分提出如下猜想：
【提出猜想】甲同學猜想：Fe、Fe2O3和Fe3O4
           乙同學猜想：2Fe3O4和FeO
           丙同學猜想：Fe、Fe3O4和FeO
           丁同學猜想：Fe、FeO
以上猜想中明顯不合理的是：甲丙�。ㄌ畲枺�
戊同學為了更準確的了解實驗結果，他和本小組同學進行了一個定量實驗，他們稱取16.0g干燥的氧化鐵（不含雜質），加熱一段時間后隔絕空氣冷卻至室溫，稱量所得固體質量為14.6g，則該固體一定是混合物（選填“純凈物”或“混合物”）
【反思與評價】①生成的能被磁鐵吸引的黑色固體不一定是“鐵”；②欲驗證反應產(chǎn)物是鐵，還可用硫酸銅溶液，若看到有紅色物質生成，就說明有單質鐵生成，反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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2．化學是一門實驗科學，關注物質變化過程，探究物質變化的條件很有必要．某化學興趣小組做了如圖所示的實驗．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）實驗中，鐵釘生銹的是試管①，說明鐵生銹的條件是氧氣、水同時接觸．
（2）試管?中植物油的作用是隔絕氧氣．
（3）寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法在鐵制品表面涂油．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，實驗室常用稀鹽酸除去鐵銹，寫出稀鹽酸與氧化鐵反應的化學方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

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