Question

19．質(zhì)量為5.6克的鐵塊中可能含有下列某種金屬雜質(zhì)，它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后能生成0.17克氫氣，則此金屬雜質(zhì)可能是（　　）

• A． Na
• B． Al
• C． Mg
• D． Zn

Answer 1

分析 依據(jù)金屬活動性順序，可判斷A不與酸反應(yīng)放出氫氣，同質(zhì)量鐵、鎂與鋅與酸反應(yīng)時，鎂比鐵生成的氫氣多，鋅比鐵生成的氫氣少，假設(shè)5.6g全是鐵時看生成的氫氣量是多少，再結(jié)合前面的判斷就可達(dá)到目的．

解答 解：假設(shè)5.6g全是鐵時生成的氫氣量是x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                          2
5.6g                       x
則$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{x}$，解得x=0.2g．
比實際生成的氫氣多，故摻入的金屬同質(zhì)量時生成的氫氣要比鐵少，而2.3克鈉會生成0.2克的氫氣，1.8克鋁會生成0.2克的氫氣，2.4克的鎂會生成0.2克的氫氣，6.5克鋅會生成0.2克的氫氣，通過均衡法比較可知，鐵塊中含有的雜質(zhì)可能是：鋅．
故選D．

點評 此題是利用假設(shè)的方法分析問題，采用的是平均值判斷，結(jié)合了化學(xué)方程式的有關(guān)計算，訓(xùn)練了學(xué)生的思維．