Question

9．有100g10%的KNO₃溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20%，可采取的方法是（　�。�

• A． 增加10gKNO₃固體
• B． 溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍
• C． 減少一半溶劑
• D． 蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半

Answer 1

分析 根據(jù)將溶液的質(zhì)量分數(shù)增大可采取蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)等方法來實現(xiàn)，在蒸發(fā)時溶質(zhì)的質(zhì)量不變是計算的依據(jù)，增加溶質(zhì)時混合前溶質(zhì)的質(zhì)量和等于后來溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，據(jù)此進行計算解答即可．

解答 解：①若采用蒸發(fā)溶劑的方法，則設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，
則由蒸發(fā)時溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，100g×10%=（100g-x）×20%，
解得x=50g，即蒸發(fā)50g水可以滿足題意，蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量等于溶液質(zhì)量的一半，而不是減少一半溶劑．
②若采用增加溶質(zhì)的方法，設加入的溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
則100g×10%+y=（100g+y）×20%，
解得y=12.5g，即加入12.5g硝酸鉀可滿足題意．
故選D．

點評 本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，明確溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量變化、熟悉溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的基本方法是正確解題的關(guān)鍵．