Question

9．取部分銹蝕的鐵片樣品（僅由鐵和氧化鐵組成）13.6g，通入足量的一氧化碳并灼熱至完全反應(yīng)，將所得固體加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到溶液160.8g．則原金屬鐵中被氧化的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A． 42%
• B． 50%
• C． 63%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的變化可以得到還原后鐵的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即為原金屬鐵的質(zhì)量，再用取部分銹蝕的鐵片樣品的質(zhì)量-原金屬鐵的質(zhì)量=樣品氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵中氧元素與鐵元素的關(guān)系可得原金屬鐵中被氧化的鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算原金屬鐵中被氧化的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)還原后鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑   溶液質(zhì)量增加
56  73  127   2        127-73=54
x                      160.8g-150g=10.8g
$\frac{56}{x}=\frac{54}{10.8g}$
x=11.2g
樣品氧元素的質(zhì)量為：13.6g-11.2g=2.4g
設(shè)原金屬鐵中被氧化的鐵的質(zhì)量為y
2Fe～3O
112   48
y     2.4g
$\frac{112}{y}=\frac{48}{2.4g}$
y=5.6g
原金屬鐵中被氧化的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{11.2g}$×100%=50%
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)算，需要同學(xué)們能夠準(zhǔn)確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)式，理清物質(zhì)間的關(guān)系，才可做出準(zhǔn)確的計(jì)算．