Question

一包4.8g黑色粉末是由氧化銅和炭混合而成的．現(xiàn)將它放入大試管中加熱至不再產(chǎn)生紅色物質(zhì)為止，冷卻后分離得到紅色固體物質(zhì)2.4g．則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（　�。�

• A、90.5%
• B、62.5%
• C、95.3%
• D、無(wú)法確定

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅2.4g，沒(méi)有說(shuō)明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進(jìn)行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對(duì)兩者反應(yīng)時(shí)的情況進(jìn)行討論計(jì)算即可．

解答：解：由 2CuO+C  

高溫  .

2Cu+CO₂↑和生成物2.4g 銅，可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是3g和0.225g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．
若CuO過(guò)量，設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
     12     128 
     x      2.4g   
 

12

x

=

128

2.4g

解得：x=0.225g，
則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.8g-0.225g

4.8g

×100%=95.3%
若C過(guò)量，設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．
2CuO+C 

高溫  .

 2Cu+CO₂↑
160           128
 x            2.4g   

160

x

=

128

2.4g

解得：x=3g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3g

4.8g

×100%=62.5%
故選BC

點(diǎn)評(píng)：此題是一道計(jì)算討論題，解題的關(guān)鍵是分析出反應(yīng)時(shí)兩者進(jìn)行的情況，然后根據(jù)不同的情況依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．