Question

【題目】可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)如下所列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題。

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陰離子	陽離子
	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不溶
CO32-	溶	溶	不溶

（1）如上圖所示，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會(huì)解離出的離子是____________（填離子符號）。

（2）根據(jù)上述微觀示意圖寫出化學(xué)反應(yīng)方程式____________，判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的離子是____________（填離子符號）。

（3）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有________________________個(gè)。

Answer 1

【答案】H+、SO42- HCl+NaOH═NaCl+H2O H+、OH- 4

【解析】

（1）根據(jù)HCl、NaOH解離，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)解離規(guī)律，判斷H2SO4在水中會(huì)解離出的離子.

（2）觀察微觀示意圖，判斷所發(fā)生的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并對比反應(yīng)前后的圖示，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子。

（3）利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng).

（1）由HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl-，NaOH在水中會(huì)解離出Na+和OH-，可得知解離時(shí)原子團(tuán)并不分開，因此H2SO4在水中會(huì)解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H+、SO42-；故填：H+、SO42-。

（2）圖示反應(yīng)前后的反應(yīng)物為HCl和NaOH，反應(yīng)后為H2O和NaCl在水中解離出的Na+和Cl-，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；反應(yīng)前H+、OH-在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H2O，反應(yīng)前后Na+和Cl-不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的離子是H+、OH-；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H+、OH-。

（3）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生4個(gè)反應(yīng)；故填：4。