Question

（2011年湖南衡陽，33題）某中學課外活動小組在實驗室模擬我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”（即“侯氏制堿法”），其原理是向氨化的飽和氯化鈉溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，其反應的化學方程式為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄CI+NaHCO_3。該方法不但可以制得純堿（將NaHCO₃進一步處理即可得到純堿），還得到優(yōu)質氮肥氯化氨。試通過計算回答下列問題：

⑴氯化氨中氮元素的質量分數(shù)為          （計算結果保留0.1%）

⑵實驗中得到碳酸氫鈉8.4g，求參加反應的氨氣質量為多少？

⑶課外活動小組為了這次模擬實驗，準備了8.8g二氧化碳，制取這些二氧化碳需要消耗質量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為多少？

 

Answer 1

（1）26.2%    

（2）設參加反應氨氣的質量為x

NaCl + CO₂ + H₂O+ NH₃ = NaHCO₃↓ + NH₄Cl

17     84

X      8.4g

   x=1.7g

(3)設消耗質量分數(shù)為10%的稀鹽酸的質量為y

      CaCO₃ +2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

73                 44

10%y               8.8g

  y=146g

答：（省略）

解析:略