（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O �，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：
（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。  （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。
（1）120t； （2）183t

試題分析：先根據(jù)石英砂的質(zhì)量和石英砂中SiO2質(zhì)量分數(shù)，計算出SiO2質(zhì)量，再根據(jù)反應的化學方程式，利用SiO2的質(zhì)量計算反應可生成硅酸鈉的質(zhì)量。
解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120t
（2）設生成硅酸鈉的質(zhì)量為x
2NaOH  +  SiO2    =  Na2SiO3  +  H2O 
80                   122
120t                  x 
80：122=120t：x
解得，x="183t"
答：125t石英砂中SiO2的質(zhì)量為120t，理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量為183t。
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，只要找準對應關系，計算正確即可，但要注意所使用的物質(zhì)的質(zhì)量應為參加反應的純凈物的質(zhì)量，不可把混合物的質(zhì)量直接代入進行計算。
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②將100mL稀鹽酸平均分成體積相等的兩份，并分別倒入兩個錐形瓶中；
③將上述兩份樣品分別投入各盛有50mL稀鹽酸（足量）的兩個錐形瓶中，測得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。請回答：

（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學反應速率的因素是：                               。
（2）若實驗測得該石灰石樣品中二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%，則m的值為多少？（要有計算過程）
（3）若再稱取12.5g二氧化硅的質(zhì)量分數(shù)為20%的該石灰石樣品進行煅燒，一段時間后冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為10.3g，則10.3g剩余固體中鈣元素的質(zhì)量為           。

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2×122.5    2×75.5
24.5        x
x=15.1g
答：生成的氯化鉀的質(zhì)量為15.1。
上述計算過程是否有誤？               （填“是”或“否”）
若有，請重新利用化學方程式計算生成KCl的質(zhì)量。

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