按下列要求各寫一個化學方程式（1分×4=4分）
（1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
（2）高爐中煉鐵的原理                                            
（3）用純堿制燒堿                                               
（4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 
（1）　2KClO32KCl＋3O2↑   （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
(3) Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH   (4) Fe＋CuSO4FeSO4+Cu
（1）由題意，知反應物氯酸鉀，生成物氯化鉀和氧氣，反應條件二氧化錳作催化劑、加熱，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，故書寫化學方程式2KClO32KCl+3O2↑；
（2）高爐煉鐵的主要原理為：鐵礦石在高溫條件下被一氧化碳還原為鐵．
煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳，最終在高溫條件下一氧化碳把氧化鐵還原為鐵．
氧化鐵與一氧化碳的反應方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）由題意：反應物為碳酸鈉、氫氧化鈣，生成物為碳酸鈣和氫氧化鈉，故化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
充分反應后剩余固體質(zhì)量/g
7
4
2
M
求：（1）上述表格中M的值為__________
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（3）生成二氧化碳的總質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）將15．8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止。
計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克?（已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O �，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：
（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。  （2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氫氣是一種高能清潔燃料。請計算：20g氫氣完全燃燒，生成多少克水？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
（1）你認為能測出合金____________（填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8 g。
求：①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)酸和堿發(fā)生中和反應，它在日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

甲醇(CH3OH)是無色有特殊氣味的液體，可作燃料，其充分燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。若64g的甲醇燃燒能生成多少克水？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10，深圳44)、某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其它雜質(zhì)）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，請回答
⑴溶液中剩余固體成分是___________
⑵試管中物質(zhì)總質(zhì)量減少0.1g，是因為生成了_______
⑶樣品中鋅的質(zhì)量是_______________g
⑷、樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是________%

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