在三個化學反應中，反應物或生成物中均有H2，且三個反應依次屬于置換反應、分解反應、化合反應，且前一個反應的生成物之一恰好是下一個反應的反應物之一，試寫出符合上述條件的3個化學反應方程式：
①________．
②________．
③________．

H2+CuOCu+H2O（合理均可）    2H2O2H2↑+O2↑    2H2+O22H2O
分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，且遵守質量守恒定律，然和結合反應類型的概念和特點書寫相關的方程式即可．
解答：根據(jù)題意：三個化學反應中，反應物或生成物中均有H2，且三個反應依次屬于置換反應、分解反應、化合反應，且前一個反應的生成物之一恰好是下一個反應的反應物之一，①有氫氣參加的置換反應說明是氫氣與金屬氧化物的反應，如氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水，該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念；
故答案為：H2+CuOCu+H2O（合理均可）；
②前一個反應的生成物是銅和水，若為分解反應，只能是水通電分解生成氫氣和氧氣，該反應由一種物質生成兩種物質，符合分解反應的概念；
故答案為：2H2O2H2↑+O2↑；
③氫氣和氧氣反應生成水，該反應由兩種物質生成一種物質，符合化合反應的概念；
故答案為：2H2+O22H2O
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和反應類型的應用，難度稍大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學設計了如下三個實驗來驗證質量守恒定律：

實驗I：稱量鎂條，在空氣中點燃，待反應結束后，將生成物全部收回再稱量．
實驗II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會在稱量．
實驗III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設法將兩種溶液接觸（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會再稱量．數(shù)據(jù)見下表：
編號實驗I實驗II實驗III
反應前/g4.8112.6118.4
反應后/g8.0112.4118.4
（1）在實驗I中，反應后的質量比反應前明顯增加，請用質量守恒定律加以解釋
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質量守恒定律，參加反應的鎂帶和氧氣的質量總和，等于反應后生成的氧化鎂的質量，由于空氣中的氧氣參與了反

應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
應，因此，生成氧化鎂的質量比原來鎂帶的質量增加了．
．
（2）實驗II中發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應屬于基本反應類型中的
置換
置換
反應．
（3）這三個實驗中，實驗III正確反映了反應物與生成物之間的質量關系．請從分子、原子的角度解釋反應前后質量相等的原因
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變
化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質量沒有發(fā)生改變
．
（4）實驗I、II不能正確反映反應物和生成物之間的質量關系，選一例說明實驗設計中的不當之處，并提出改進思路
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實驗I應將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：
精英家教網(wǎng)
（1）實驗1有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）2]溶液發(fā)生化學反應，請寫出反應的化學方程式
 
．
（2）實驗2、3沒有明顯現(xiàn)象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色，這三個實驗中有發(fā)生化學變化的是
 
（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
溶液溫度上升（△t）/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9
根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應式
 
反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為
 
mL，此時溶液中的溶質主要是
 
．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

在學習中和反應時，某興趣小組的同學做了以下實驗：

（1）實驗1有白色沉淀產(chǎn)生，說明稀硫酸與氫氧化鋇[Ba（OH）2]溶液發(fā)生化學反應，請寫出反應的化學方程式______．
（2）實驗2、3沒有明顯現(xiàn)象，實驗4可觀察到燒杯中的溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色，這三個實驗中有發(fā)生化學變化的是______（填實驗序號）．
（3）為了進一步探究，同學們向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：
加入鹽酸的體積（V）/mL2468101214161820
溶液溫度上升（△t）/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9
根據(jù)數(shù)據(jù)可以判斷，酸堿之間的中和反應式______反應（填“放熱”或“吸熱”），如果要高效精確地測量出與氫氧化鈉溶液恰好完全反應所需的鹽酸體積，你在進行下一個實驗時，加入鹽酸的體積應為______mL，此時溶液中的溶質主要是______．當溶液溫度為14.7℃時，溶液的pH______7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在整個實驗操作過程中，需要戴上橡膠手套，為什么？（請從物質的性質角度進行解釋）______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在探究C02和NaOH是否發(fā)生化學反應時，某同學設計出如圖所示的三種實驗裝置：

請回答下列問題：

(1)裝置③中的現(xiàn)象是__________________________________________________________.

(2)上述三個裝置中都能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，原因是____________________________________.

(3)另一名同學提出質疑，他認為上述試驗還不足以證明C02與Na0H一定發(fā)生了化學反應，理由是_____________________________________________________________________；

（4）請你進一步設計實驗來證明C02與Na0H一定發(fā)生了化學反應（簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論) 

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科目：初中化學 來源：2010年專題突破訓練：二氧化碳與水反應、氫氧化鈉溶液反應探究（解析版） 題型：解答題

某化學實驗小組在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應時，小明設計出下列三種裝置進行實驗：

請回答以下幾個問題：
（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a______，b______．
（2）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：
實驗①______．實驗③______．
（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是______，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是______．
（4）小余同學提出了質疑，他認為小明實驗還不足以證明CO2與NaOH確實發(fā)生了反應，其理由是______
（5）小余同學又補充了設計如下實驗方案來進一步證明，我來幫他完成：
 實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象實驗結論
方案1     CO2和NaOH確實發(fā)生了化學反應
 
（6）請你再設計一個與上述實驗不同原理的實驗來證明并檢驗CO2和NaOH溶液反應生成了Na2CO3，并將有關的實驗操作、現(xiàn)象、結論填入下表：
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
      

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