【題目】煤爐越扇越旺,蠟燭一扇就滅,以下對該現(xiàn)象的分析正確的是( )
A. 扇蠟燭會隔絕空氣 B. 扇蠟燭會降低石蠟著火點
C. 扇煤爐會增大空氣進入量 D. 扇煤爐會增加新的易燃物
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是
A.原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成
B.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是分子可分,原子不可分
C.離子通過得到或失去電子可以變成原子
D.化學反應前后元素的種類和數(shù)目沒有發(fā)生改變
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:段翰英等)。
我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里,經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。
蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害,但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后,就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉(NaNO3)]與胃酸(主要成分是鹽酸)反應,產(chǎn)生亞硝酸(NaNO3)和氯化物(如NaCl)。亞硝酸不穩(wěn)定,產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合,導致中毒。
泡菜中含亞硝酸鹽嗎?含量有多少?含量受什么因素影響呢?
經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn),食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下,食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。
用不同的蔬菜進行測定,變化趨勢與芹菜相似。
實驗表明,發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中,泡制溫度較高時,亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早,且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。
實驗還表明,泡制過程中添加姜汁和維生素C,都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。
現(xiàn)代醫(yī)學證明,泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益,具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是,有些泡菜鹽分或糖分過高,對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。(有刪改)
依據(jù)文章內(nèi)容,回答下列問題。
⑴泡菜中的亞硝酸鹽是由 轉(zhuǎn)化生成的。
⑵亞硝酸鈉能與鹽酸反應,該反應屬于基本反應類型中的 反應。
⑶室溫下,用芹菜制作的泡菜,最佳食用時間是 (填字母序號,下同)。
A.泡制2-3天B.泡制5-6天C.泡制12天后
⑷下列關于制作泡菜的說法中,合理的是 。
A.最好加入一些姜汁
B.最好在較低溫度下泡制
C.最好加入一些富含維生素C的水果
D.最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關
⑸請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議: 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領域,是一種重要的工業(yè)原料.下圖是用稻殼灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工藝流程:
下列說法正確的是
A.原材料稻殼灰價格低廉,且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值
B.操作A與操作B完全相同
C.該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變
D.反應器中發(fā)生的復分解反應為:SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】在室溫下,甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中,現(xiàn)象圖1所示,甲、丙還有剩余固體,乙固體全部溶解.升溫到80℃時,發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解,乙固體析出,丙固體沒有明顯變化.下列說法正確的是
A.室溫時,乙溶液可能是不飽和溶液
B.圖2中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是c
C.t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是 a =b>c
D.t2℃時,a的飽和溶液中含有少量b,要得到較純凈
的a晶體,可采用降溫結(jié)晶、過濾等操作
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4并研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物.
一、K2SO4的制備
(1)將CaCO3研成粉末的目的是 .
(2)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3和 (填寫化學式).
(3)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得晶體的目的是為了 ;(選填序號)
a.除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質(zhì)離子
b.減少水洗滌時K2SO4 晶體因溶解而造成的損失
(4)為檢驗(3)中K2SO4晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入 (選填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加 ,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a.AgNO3溶液 b.過量的BaCl2溶液 c.過量的Ba(NO3)2溶液
寫出這個過程涉及到的兩個反應的化學方程式: ; .
二、研究CaSO42H2O加熱分解的產(chǎn)物.
(5)分離所得的CaSO42H2O含有CaCO3,可用鹽酸除去.
(6)為了測定CaSO42H2O和CaCO3的質(zhì)量比x:y,實驗小組利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進行實驗.
①實驗前首先要 ,再裝入樣品.
②裝置A的作用是 ;裝置E的作用是 .
③已知CaSO42H2O在160℃生成CaSO4,1350℃時CaSO4開始分解;CaCO3在900℃時分解完全.現(xiàn)控制B裝置溫度900℃進行實驗并采集了如下數(shù)據(jù):
a.裝置C實驗后增重m1 g b.裝置D實驗后增重m2 g
某同學利用采集的數(shù)據(jù)求出x:y的值,若無裝置E,則實驗測定結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(7)CaSO42H2O受熱會逐步失去結(jié)晶水.取純凈CaSO42H2O固體3.44g,放在(5)的實驗裝置B中進行加熱,測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖所示.
①H點固體的化學式是 .
②將T3~T4℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,則I~J段發(fā)生反應的化學方程式為 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大
B.將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃,析出甲的質(zhì)量大
C.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒?/span>
D.t1℃時,甲和乙的飽和溶液各100g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】右下圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.在t1℃時,溶解度甲=乙<丙
B.從乙飽和溶液中析出較多量的晶體通?刹捎媒禍亟Y(jié)晶法
C.等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃,析出晶體(無結(jié)晶水)的質(zhì)量甲>乙
D.t2℃時,將乙、丙的飽和溶液升溫至t3℃, 乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大,丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)要求填空:
(1)汽車尾氣裝置發(fā)生的反應是:2NO+2CO→N2+2CO2,該反應的基本類型是 ;
A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應 E不屬于上述中的一種
(2)DNA水解產(chǎn)物中的胸腺嘧啶(C3H6N2O2),該物質(zhì)中氮元素與氧元素的質(zhì)量比為 ;
(3)可燃冰的主要成分是甲烷(CH4),寫出其燃燒的化學反應方程式 。
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