粗鹽中常含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，需加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液和鹽酸進(jìn)行提純，若各步所加試劑 均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)最終得到的溶液，可制得精鹽．下列所設(shè)計的四種溶液加入順序中，不能達(dá)到目的是（　�。�
A、Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClB、BaCl2、Na2CO3、NaOH、HClC、NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD、BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
分析：除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，因為加入的試劑都是過量的，所以后加的試劑要把先加的試劑所帶入的雜質(zhì)除掉，主要是碳酸鈉要在氯化鋇之后加入，這樣可以除去多余的鋇離子．
解答：解：A、先加過量的碳酸鈉，再加過量的氯化鋇溶液，多余的鋇離子不能被除去，故不能達(dá)到目的，方法錯誤；
B、先加入氯化鋇，再加碳酸鈉，能把鋇離子除去，此項方法正確；
C、先加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加氯化鋇，除去硫酸根，再加碳酸鈉，除去鈣離子和多余的鋇離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈉和氫氧化鈉，方法正確；
D、先加氯化鋇，除去硫酸根，再加氫氧化鈉，除去鎂離子，再加碳酸鈉，除去多余的鋇離子和鈣離子，最后加鹽酸，除去多余的碳酸鈣和氫氧根，方法正確．
故選：A．
點評：通過離子間的反應(yīng)把離子轉(zhuǎn)化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能帶入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?虹口區(qū)二模）粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)．粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下．
①為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是
稍過量
稍過量
．
②操作X是
過濾
過濾
．
③加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是
BaCl2和 CaCl2
BaCl2和 CaCl2

④后續(xù)操作是
加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)
加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．
反應(yīng)物I 反應(yīng)物II 反應(yīng)現(xiàn)象 說明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
Na2CO3溶液
CaCl2（氯化鈣）溶液
CaCl2（氯化鈣）溶液
 生成白色沉淀 該沉淀為
CaCO3（碳酸鈣）
CaCO3（碳酸鈣）
，溶于稀鹽酸
由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
和Cl-五種離子．要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S
O
2-
4
，可使用
BaCl2（或氯化鋇）
BaCl2（或氯化鋇）
溶液；除去其中的Ca2+，可使用
Na2CO3（或碳酸鈉）
Na2CO3（或碳酸鈉）
溶液．
（2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過程中，會帶進(jìn)C
O
2-
3
和OH-．要同時除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡便的方法是加入適量的
稀鹽酸（或稀HCl）
稀鹽酸（或稀HCl）
，并用
pH試紙（或pH計等）
pH試紙（或pH計等）
測定溶液的酸堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)．粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下．
①為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是________．
②操作X是________．
③加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是________
④后續(xù)操作是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011年上海市虹口區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

粗鹽中常含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鈉等雜質(zhì)．粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下．
①為了使雜質(zhì)能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是______．
②操作X是______．
③加入試劑N可以除去的雜質(zhì)是______
④后續(xù)操作是______．

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