某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn),步驟見(jiàn)下圖:

請(qǐng)回答:
(1)操作①溶解:應(yīng)在燒杯中進(jìn)行.該實(shí)驗(yàn)中若用量筒量取10毫升的水,具體的操作是先手持量筒
倒入水至接近刻度
倒入水至接近刻度
,再將量筒放平,用
用膠頭滴管逐滴滴加水
用膠頭滴管逐滴滴加水
,直到指定量.
(2)操作②名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
,該操作中用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端靠在
三層濾紙
三層濾紙
處.
(3)操作③蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,應(yīng)采取的措施是
用玻璃棒不斷攪拌
用玻璃棒不斷攪拌
;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí),應(yīng)
停止加熱
停止加熱
,利用余熱將水分蒸干.
(4)在統(tǒng)一稱(chēng)取相同質(zhì)量粗鹽的情況下,某組學(xué)生在此實(shí)驗(yàn)中提純得到的精鹽比其他組同學(xué)偏少,你猜想其中可能的原因是(填一種)
蒸發(fā)時(shí)水為蒸發(fā)完等
蒸發(fā)時(shí)水為蒸發(fā)完等
分析:(1)根據(jù)用量筒量取一定體積水的方法進(jìn)行分析解答.
(2)操作②是將泥沙與溶液分離,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
(3)蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,是因?yàn)橐后w受熱不均勻,根據(jù)蒸發(fā)操作停止加熱的時(shí)機(jī)進(jìn)行分析解答.
(4)蒸發(fā)時(shí)濾液或食鹽飛濺,會(huì)導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小,據(jù)此進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)用量筒量取10毫升的水,首先手持量筒倒入水至接近刻度,再將量筒放平,用膠頭滴管逐滴滴加水,直至滴加至刻度線.
(2)操作②是將泥沙與溶液分離,應(yīng)用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離,用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端靠在三層濾紙上.
(3)蒸發(fā),如果蒸發(fā)皿中的液滴飛濺,是因?yàn)橐后w受熱不均勻,可用玻璃棒不斷攪拌,防止局部過(guò)熱,造成液體飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)停止加熱,用余熱使水分蒸干.
(4)蒸發(fā)時(shí),液體或固體濺出會(huì)得到使得到的固體減少,如蒸發(fā)時(shí),沒(méi)有用玻璃棒攪拌造成液體飛濺,蒸發(fā)時(shí)水為蒸發(fā)完導(dǎo)致氯化鈉飛濺等.
故答案為:(1)倒入水至接近刻度;用膠頭滴管逐滴滴加水;(2)過(guò)濾,三層濾紙;(3)用玻璃棒不斷攪拌;停止加熱;(4)蒸發(fā)時(shí)水為蒸發(fā)完(合理即可).
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,掌握粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作步驟、注意事項(xiàng)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名稱(chēng)為
過(guò)濾
過(guò)濾

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是
A
A
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為_(kāi)_____.
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為_(kāi)_____,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____  (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).

②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】

(1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; 

②操作Ⅱ的名稱(chēng)為 

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是 

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳

(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【組成探究一】

(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為。弧

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

  

 

樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為 ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

【組成探究三】

(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液

B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫(xiě)出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱(chēng)為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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