Question

9．（1）我國(guó)古代四大發(fā)明聞名于世．其中黑火藥爆炸的原理可用下式表示：S+2KNO₃+3C═K₂S+X↑+3CO₂↑，則X的化學(xué)式是N₂；KNO₃中N的化合價(jià)+5．
（2）根據(jù)硝酸銨（NH₄NO₃）計(jì)算：
 ①相對(duì)分子質(zhì)量為80；
 ②求硝酸銨中N、H、O元素之間的質(zhì)量比為7：1：12；
 ③1個(gè)硝酸銨（NH₄NO₃）分子由9個(gè)原子構(gòu)成．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式；在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；
（2）①根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答；
③根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)的化學(xué)方程式S+2KNO₃+3C═K₂S+X+3CO₂，反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)為
反應(yīng)前 反應(yīng)后
S原子 1 1
K原子 2 2
N原子 2 0
O原子 6 6
C原子 3 3
根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷生成物X的1個(gè)分子中含2個(gè)N原子，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N₂；
硝酸鉀中，鉀元素的化合價(jià)是+1，氧元素的化合價(jià)是-2，設(shè)硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)為x，根據(jù)在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可得+1+x+（-2）×3═0，x=+5
（2）①硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為14×2+1×4+16×3=80；
②硝酸銨中N、H、O三種元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
③1個(gè)硝酸銨（NH₄NO₃）分子由9個(gè)原子構(gòu)成．
故答案為：（1）N₂；+5；
（2）①80；
②7：1：12；
③9．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．