Question

某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關(guān)實驗．

[實驗1]模擬煉鐵實驗
①若樣品為氧化鐵，則A中的實驗現(xiàn)象是

紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?/div>

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分析：本題屬于鐵的冶煉，鐵冶煉的一般步驟是：①先通入一氧化碳②再加熱③停止加熱④繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻；體現(xiàn)了酒精燈的遲到早退．還要注意反應(yīng)原理和尾氣的處理，注意化學方程式的配平．有關(guān)計算問題，可以根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)計算．

解答：解：[實驗1]①本實驗的現(xiàn)象是：A中紅色變黑色；B中變渾濁．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水．故答案為：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏��?CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．故答案為：沒有尾氣處理裝置
[實驗2]①不選用裝置B的質(zhì)量的理由是：裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收，故答案為：裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)：氧元素的質(zhì)量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

0.64g

2.32g

×100%=27.6%，而Fe₃O₄中含氧：27.6%；而Fe₂O₃中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案為：Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

點評：本考點考查了鐵的冶煉，是結(jié)合課本知識的信息．煉鐵的原理是用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來，因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．本題還考查了實驗數(shù)據(jù)的處理，并對實驗進行了評價，是中考考查的重點之一，本考點一般出現(xiàn)在實驗題中．

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科目：初中化學 來源： 題型：

常溫下，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵（磁鐵礦的主要成分）和氫氣．請設(shè)計實驗，證明鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)并且產(chǎn)生了氫氣．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是：

 

，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

 

．
（2）某興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗（D可以重復(fù)利用），請你協(xié)助該小組同學完成以下實驗：①實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)B中鐵粉全部轉(zhuǎn)化產(chǎn)生了黑色塊狀固體，為了證明黑色固體不是鐵粉，該興趣小組同學取黑色固體進行實驗，請你幫他們完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		黑色固體不是鐵粉

②為了除去B中出來的水蒸氣，該小組同學在C中首先連接了D作為洗氣裝置對氫氣進行干燥，則D瓶中填裝的藥品可以是

 

；
③為了收集和驗證所產(chǎn)生的氫氣，該小組同學使用D作為氣體的收集裝置，則氣體應(yīng)該從

 

（填“a”或“b”）通入．
④實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳共熱的方法來制取氯氣，一般可選用裝置A做氣體的發(fā)生裝置，理由是

 

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

常溫下，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣．請設(shè)計實驗，證明鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)并且產(chǎn)生了氫氣．
（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式是：

3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．

（2）某興趣小組同學用如圖所示裝置進行實驗（D可以重復(fù)利用），請你協(xié)助該小組同學完成以下實驗：①實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)B中鐵粉全部轉(zhuǎn)化產(chǎn)生了黑色塊狀固體，為了證明黑色固體不是鐵粉，該興趣小組同學取黑色固體進行實驗，請你幫他們完成下列實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		黑色固體不是鐵粉

②為了除去B中出來的水蒸氣，該小組同學在C中首先連接了D作為洗氣裝置對氫氣進行干燥，則D瓶中填裝的藥品可以是

是濃硫酸

；
③為了收集和驗證所產(chǎn)生的氫氣，該小組同學使用D作為氣體的收集裝置，則氣體應(yīng)該從

b

（填“a”或“b”）通入．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?高淳縣二模）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．

（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

Fe

．
（2）圖1所示銅制品的用途中，利用金屬導電性的是

B

（填字母，下同），利用金屬導熱性的是

A

．
（3）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

C

（填字母）關(guān)系最大．
A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（4）某�；瘜W興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動一：在室溫條件下進行如圖2所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．
已知：
試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是

比較鎂與鐵的金屬活動性強弱

、

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度

．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定量的樣品

加入足量的稀鹽酸

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
④B方案難以達到目的，其理由是

生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應(yīng)

．
⑤A方案中，用

H₂O

（填試劑的化學式）洗滌濾渣．若用加熱的方式烘干濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是

比較鎂與鐵的金屬活動性強弱

、

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度

．
兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多
 探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣

加入足量的稀鹽酸

攪拌

 過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量

B：稱取一定質(zhì)量的樣品

加入足量的硫酸銅溶液

攪拌

過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
③過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

．
④B方案難以達到目的，其理由是

生成的銅覆蓋在鐵屑表面，導致鐵不能全部反應(yīng)

．
⑤A方案中，加入足量稀鹽酸的目的是

把鐵反應(yīng)完

，用

H₂O

（填試劑的化學式）洗滌濾渣．若用加熱的方式烘干濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)

偏小

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是

鐵

．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

C

（填字母）關(guān)系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導電性　　 C．金屬的活動性
（3）某�；瘜W興趣小組同學利用金屬進行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相等．
①該實驗的目的是通過觀察

比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度

而確定

金屬的活動性強弱

．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是

甲中長頸漏斗里的液面上升得更快

．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H₂質(zhì)量關(guān)系為

C

（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

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Answer 1

分析：本題屬于鐵的冶煉，鐵冶煉的一般步驟是：①先通入一氧化碳②再加熱③停止加熱④繼續(xù)通一氧化碳直到試管冷卻；體現(xiàn)了酒精燈的遲到早退．還要注意反應(yīng)原理和尾氣的處理，注意化學方程式的配平．有關(guān)計算問題，可以根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)計算．

解答：解：[實驗1]①本實驗的現(xiàn)象是：A中紅色變黑色；B中變渾濁．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水．故答案為：紅色固體逐漸變?yōu)楹谏��?CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
②因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．故答案為：沒有尾氣處理裝置
[實驗2]①不選用裝置B的質(zhì)量的理由是：裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收，故答案為：裝置B不能將反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂全部吸收
②根據(jù)表格數(shù)據(jù)：氧元素的質(zhì)量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=

0.64g

2.32g

×100%=27.6%，而Fe₃O₄中含氧：27.6%；而Fe₂O₃中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案為：Fe₃O₄； Fe₂O₃、FeO； Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO

點評：本考點考查了鐵的冶煉，是結(jié)合課本知識的信息．煉鐵的原理是用還原劑一氧化碳把鐵從它的氧化物中還原出來，因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．本題還考查了實驗數(shù)據(jù)的處理，并對實驗進行了評價，是中考考查的重點之一，本考點一般出現(xiàn)在實驗題中．