17．為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的四個實驗．其中不必進行的實驗是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)金屬活動順序表的應用設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應；前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：A、鐵與鹽酸反應生成氫氣，說明鐵＞氫，
B、銅不與鹽酸反應，說明氫＞銅，
C、銀不與鹽酸反應，說明氫＞銀，
D、銅能與硝酸銀反應生成銀，說明銅＞銀，
所以，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷．故C沒必要進行．
故選C．

點評 驗證金屬活動性時，若驗證三種金屬的活動性，可采取“三取中”的方法一次性完成驗證，即取活動性處于中間的那種金屬的可溶性鹽進行金屬和鹽溶液的置換進行驗證

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)在大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如表：
甲乙丙
一定條件下，3.4g甲物質(zhì)和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)X是氧化物
B．物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8g
C．物質(zhì)甲的化學式是NH3
D．該反應化學方程式中物質(zhì)X與O2的化學計量之比為2：3

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的類別、俗稱以及化學式，說法正確的是（　�。�
A．鹽-食鹽-NaClB．堿-燒堿-KOH
C．化肥-復合肥-K2CO3D．冰-干冰-H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．植物的光合作用產(chǎn)生下列哪種氣體（　�。�
A．H2OB．CO2C．N2D．O2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學欲測定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，化學小組的同學設(shè)計實驗，并實施實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：反應方程式為（Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O ）
空燒杯的質(zhì)量實驗前樣品和燒杯的總質(zhì)量加入稀鹽酸的質(zhì)量反應后燒杯和剩余物的總質(zhì)量
100.2g112.2g50g157.8g
（1）求反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4克．
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．用化學用語填空：
2個氫原子2H；純堿中的陰離子CO32-；氧化鎂中鎂元素的化合價$\stackrel{+2}{Mg}$O；酒精完全燃燒的化學方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學符號中的數(shù)字表示的意義不正確的是（　�。�
A．CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子
B．2Fe：“2”表示兩個鐵元素
C．$\stackrel{+2}{Mg}$：“+2”表示鎂元素的化合價為+2價
D．2NH4+：“2”表示兩個銨根離子

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽匯總只剩下“Cl”和“5%”字樣，已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
探究活動一：探究溶液的成分
提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
老師提問：根據(jù)藥品保存的位置判斷，該溶液可能是稀鹽酸、氯化鈉溶液和氯化鎂溶液中的一種．
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是氯化鎂，依據(jù)是氯化鎂中鎂離子與氯離子個數(shù)比為1﹕2，因此Cl的右下角應該有數(shù)字“2”．
設(shè)計實驗并進行探究：
（1）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式
取樣于試管中，滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生大量的氣泡該溶液是稀鹽酸，反應的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

探究活動二：測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
取溶液20mL于燒杯中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，實驗過程中用酸度計精確測定溶液的pH，從而計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖所示，并將該試驗所測量的數(shù)據(jù)繪成圖2（假設(shè)該實驗溫度下，待測液和NaOH溶液的密度均為1g/mL）．
（2）燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（3）當?shù)稳隢aOH溶液8mL與待測液恰好完全反應，計算出待測液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.65%，與標簽所示的5%有偏差，造成偏差的原因是鹽酸揮發(fā)，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低．
（4）滴入NaOH溶液12mL時，燒杯中溶液的溶質(zhì)有NaOH、NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．金屬、氧化物、酸、堿、鹽是初中化學所學的重要知識．某探究小組每天都有新的探究認為和發(fā)現(xiàn)．
（1）第一天的任務及發(fā)現(xiàn)：某小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室的鐵釘部分生銹，其原因是鐵釘與空氣中的水蒸氣和氧氣同時接觸．有細心的同學發(fā)現(xiàn)，鐵在空氣中銹蝕后質(zhì)量會增加，有同學認為該反應不遵循質(zhì)量守恒定律．這個結(jié)論是否正確？為什么？
（2）第二天的任務及發(fā)現(xiàn)：小明同學取氧化銅與稀硫酸反應，測定反應后溶液中溶質(zhì)的成分，提出以下猜想：
猜想1：CuSO4；
猜想2：CuSO4、H2SO4．
小組同學向溶液中加入NaOH溶液，邊滴加邊攪拌，該過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象為開始時無明顯現(xiàn)象，一會兒后產(chǎn)生藍色沉淀，通過驗證猜想2成立．
（3）第三天的任務及發(fā)現(xiàn)：同學們將含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如果將廢液直接排放就會造成水污染．于是幾位同學利用課余時間出來廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬．實驗過程如圖所示：

請回答：
①操作Ⅳ的名稱是過濾；
②固體B的化學式為Fe；
③寫出步驟a其中一個反應的化學方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe．
（4）將7g從廢舊電池外殼收集起來的鋅片（雜質(zhì)不溶于水且稀硫酸不反應），加入盛有98g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為104.8g．試計算：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

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