Question

12．某同學欲測定某純堿樣品（含有氯化鈉，不含不溶性雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，化學小組的同學設計實驗，并實施實驗，記錄數(shù)據(jù)如下表所示：反應方程式為（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O ）

空燒杯的質量	實驗前樣品和燒杯的總質量	加入稀鹽酸的質量	反應后燒杯和剩余物的總質量
100.2g	112.2g	50g	157.8g

（1）求反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量是4.4克．
（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈉的質量，再求出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)

解答 解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質量為：100.2g--112.2g+50g-157.8g=4.4g
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                44
x                  4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
依題得樣品的質量=112.2g-100.2g=12g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12g}×100%$≈88.3%．
故答為：（1）4.4；（2）求樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%．

點評 本題是利用圖表的方式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．