5．某同學用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，其反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．在做實驗過程中，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因為（用方程式表示）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．他向同學們介紹說：“根據(jù)用鹽酸除鐵銹有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，我們在用稀鹽酸除去鋁鍋內(nèi)的水垢[主要成分為CaCO3]時，必須注意鹽酸的用量要適量，其中的原因（用方程式表示）是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑”

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與鹽酸反應生成氯化鐵與水，鐵銹完全消失后，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：鐵銹的主要成分是氧化鐵（Fe2O3），將生銹的鐵釘放入鹽酸中，先是表面的鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
當鐵銹完全反應后，鐵與鹽酸發(fā)生反應，生成氯化亞鐵與氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
他向同學們介紹說：“根據(jù)用鹽酸除鐵銹有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，我們在用稀鹽酸除去鋁鍋內(nèi)的水垢[主要成分為CaCO3]時，必須注意鹽酸的用量要適量，原因是鋁與過量的鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
故答案為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；鹽酸的用量要適量；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

點評 本題難度不大，主要考查酸的化學性質(zhì)，掌握鐵銹的主要成分、酸的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵．

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15．某�；瘜W研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置，實驗步驟如下：
①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)裝置的氣密性良好；
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一小塊白磷（注：白磷比紅磷易燃，著火點只有40℃，化學性質(zhì)及燃燒的產(chǎn)物均與紅磷相同），在橡皮塞上插一根能上下移動的玻璃棒；再在橡皮塞上插一根接近瓶底的導管，并把導管的另一端放入盛有水的燒杯中．（注：集氣瓶內(nèi)的長導管已伸到了瓶底）③稍用力把預熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，同時放出大量的熱．
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥根據(jù)a、b、c三個數(shù)據(jù)，計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)．
根據(jù)以上信息，回答下列問題．
（1）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內(nèi)水面的變化情況是先下降，后上升．
（2）若實驗非常成功，請寫出a，b，c三個數(shù)據(jù)應滿足的一個等式關系式：$\frac{b-a}{c-a}$=$\frac{1}{5}$．
（3）組內(nèi)成員小葛為了證明實驗完成后的集氣瓶內(nèi)是否還有氧氣剩余，他沒有利用其它的儀器和藥品，仍是利用了上述實驗涉及的儀器和藥品，設計了一個實驗，最后得出了瓶內(nèi)一定沒有氧氣剩余的結論．你知道他是如何實驗的嗎？寫出簡要的實驗步驟和實驗現(xiàn)象．
　　　　　　　　　　　　　實驗步驟　　　　　　　　　　　　　實驗現(xiàn)象

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