Question

6．小明用20克含一定雜質(zhì)的鋅粒與100克稀鹽酸溶液正好反應(yīng)，共收集到0.4克氫氣，
問：（已知雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）
（1）鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)多少？
（2）所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由題意，由生成氫氣的質(zhì)量、由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
x   y         0.4g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$     x=13g
$\frac{73}{2}=\frac{y}{0.4g}$     y=14.6g
（1）鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{13g}{20g}×$100%=65%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%．
答：（1）鋅粒中金屬鋅所占的質(zhì)量分數(shù)為65%；（2）所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．