Question

2．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂的流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物的名稱以及分離固體與液體的方法來分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)的過程來分析；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量，利用化學方程式進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)氧化物的命名方法可知，CO₂讀作二氧化碳；分離固體與液體采用過濾的方法；故填：二氧化碳；過濾；
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，因為氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水；故填：CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶；
（3）解：設(shè)樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量為x
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+16H₂O↑
432                              32
x                                 3.2g
$\frac{432}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=43.2g
則樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{43.2g}{50g}×100%$=86.4%
答：樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為86.4%．

點評 本題注意考查化學方程式的書寫樣品純度的求算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．