Question

已知NaOH容易與空氣中的CO₂作用而變質．小軍同學在實驗室發(fā)現一瓶敞口放置的NaOH固體后，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如圖實驗探究：
回答下列問題：
（1）上述實驗操作④的名稱是：

 

．
（2）根據上述實驗，可以確定該固體

 

變質（選填“已”或“未”）
（3）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是

 

．
（4）若測得E的pH=7，則A的成分

 

，若測得E的pH＞7，則A的成分

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質的探究,堿的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：（1）根據每一步操作的目的判斷操作的名稱：④是將難溶性的固體和液體分離；
（2）根據②中滴加稀鹽酸可以判斷有碳酸鈉的存在，從而判斷是否發(fā)生變質；
（3）NaOH固體變質的原因主要是與二氧化碳發(fā)生了反應產生碳酸鈉，為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；
（4）測定溶液的pH來判斷溶液中的溶質及氫氧化鈉變質的程度．

解答：解：
（1）④是將難溶性的固體和液體分離，故操作是：過濾；
（2）②中滴加稀鹽酸產生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應產生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經發(fā)生變質；故答案為；已；
（3）為探究固體中是否還含有NaOH，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；因此過量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，滴加足量的CaCl₂溶液目的是：除盡溶液中的碳酸鈉；故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉；
（4）因為碳酸鈉和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若測定溶液的pH=7，說明溶液中沒有氫氧化鈉，氫氧化鈉是完全變質成碳酸鈉；若pH＞7，說明溶液中還有氫氧化鈉，氫氧化鈉是部分變質，A的成分含有未變質的氫氧化鈉和已經變質的碳酸鈉；故答案為：碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈉．
故本題答案為：
（1）過濾；  
（2）已；
（3）除盡溶液中的碳酸鈉；
（4）Na₂CO₃；Na₂CO₃和NaOH．

點評：本題考查了氫氧化鈉的變質及變質程度的檢驗，要注意二者的不同，在進行驗證變質程度時，要注意碳酸鈉的堿性對氫氧化鈉堿性的干擾．