Question

用15g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，充分加熱后，剩余固體質(zhì)量為10.2g，共制取了

 

g氧氣．原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應氯酸鉀的質(zhì)量，進而計算出反應前固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g．
設參加反應氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是

12.25g

15g

×100%≈81.7%．
答：4.8；原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是為81.7%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．