Question

16．在研究性學習中同學們了解到氫氣具有還原性．他們用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應），同學們設(shè)計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗．

（1）在實驗中，乙裝置的作用是檢驗水是否除盡；
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表：

	裝置丙	裝置丁
反應前	48.8克	161.2克
反應后	46.5克	163.9克

甲同學想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進行計算，請幫甲同學求出氧化銅樣品的純度（寫出計算過程）．
乙同學根據(jù)裝置丙減少的質(zhì)量就是氧元素質(zhì)量，求得氧化銅的質(zhì)量為11.5克，純度為76.7%．
（3）比較兩種計算結(jié)果，請分析導致這一結(jié)果的原因可能是
A．裝置的氣密性不好   B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C．通入的氫氣量不足   D．空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收．
在針對這一結(jié)果，對實驗裝置提出你的一條改進建議在丁的后面增加一個盛有堿石灰的干燥管．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的裝置的作用、題干提供的數(shù)據(jù)結(jié)合化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：（1）乙裝置盛放的是無水硫酸銅，可以用于檢驗氫氣中的水是否除盡，故填：檢驗水是否除盡；
（2）丁裝置增加的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，163.9g-161.2g=2.7g，設(shè)氧化銅的質(zhì)量為x
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
80           18
x            2.7g
$\frac{80}{18}=\frac{x}{2.7g}$  x=12g
故氧化銅的純度為：$\frac{12g}{15g}×100%$=80%
（3）甲計算的結(jié)果比乙大，可能是因為水的質(zhì)量增大的緣故，故可能是吸收了空氣中的水，故答案為：B；
對于該裝置，可以在丁的后面增加一個盛有堿石灰的干燥管，故填：在丁的后面增加一個盛有堿石灰的干燥管．

點評 本題考查的是氫氣的有關(guān)性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．