Question

取硫酸鈉、氯化鋇二種無色溶液，混合充分反應后過濾，得到無色濾液．
（1）濾液中的溶質是什么物質呢？
推測有如下幾種可能：______、______、______
（寫化學式：可以不填滿，也可以補充．）
（2）為了進一步確定溶質的組成，某同學進行如下探究：
提出假設：濾液中的溶質是______（寫化學式）．
設計并實施實驗方案（不使用其它試劑），填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1
2

（可以不填滿，也可以補充）
獲得結論：原假設成立．

Answer 1

解：（1）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應有兩種情況，恰好完全反應，有一者剩余，硫酸鈉與氯化鋇反應的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，若硫酸鈉剩余，則溶質有NaCl、Na₂SO₄，若氯化鋇剩余，則溶質為NaCl、BaCl₂
（2）實驗室中可以用Ba²⁺去檢驗是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去檢驗是否有Ba²⁺
要證明溶質只有NaCl，只需證明沒有硫酸根和鋇離子即可，因此可取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋇離子；另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有硫酸根離子．
要證明溶質是NaCl、Na₂SO₄，只需證明含有硫酸根離子而不含鋇離子，因此可取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，另取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋇離子．
要證明溶質是NaCl、BaCl₂，只需證明含有鋇離子而不含硫酸根離子，可取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有硫酸根離子．
故答案為：（1）NaCl、NaCl、Na₂SO₄、NaCl、BaCl₂
（2）NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂
NaCl

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	無明顯現(xiàn)象

或NaCl、Na₂SO₄

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

NaCl、BaCl₂

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	無明顯現(xiàn)象

分析：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應有兩種情況，恰好完全反應，有一者剩余，硫酸鈉與氯化鋇反應的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，若硫酸鈉剩余，則溶質有NaCl、Na₂SO₄，若氯化鋇剩余，則溶質為NaCl、BaCl₂
點評：本題考查了硫酸根和鋇離子的檢驗方法，本題中濾液中溶質的組成情況是難點，需要同學們掌握．