Question

（2005?東城區(qū)二模）取硫酸鈉、氯化鋇二種無色溶液，混合充分反應(yīng)后過濾，得到無色濾液．
（1）濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)呢？
推測有如下幾種可能：

NaCl

、

NaCl、Na₂SO₄

、

NaCl、BaCl₂

（寫化學(xué)式：可以不填滿，也可以補充．）
（2）為了進一步確定溶質(zhì)的組成，某同學(xué)進行如下探究：
提出假設(shè)：濾液中的溶質(zhì)是

NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂

（寫化學(xué)式）．
設(shè)計并實施實驗方案（不使用其它試劑），填寫實驗報告：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1
2

（可以不填滿，也可以補充）
獲得結(jié)論：原假設(shè)成立．

Answer 1

分析：氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)有兩種情況，恰好完全反應(yīng)，有一者剩余，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有NaCl，若硫酸鈉剩余，則溶質(zhì)有NaCl、Na₂SO₄，若氯化鋇剩余，則溶質(zhì)為NaCl、BaCl₂

解答：解：（1）氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)有兩種情況，恰好完全反應(yīng)，有一者剩余，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的原理為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應(yīng)，則濾液中只含有NaCl，若硫酸鈉剩余，則溶質(zhì)有NaCl、Na₂SO₄，若氯化鋇剩余，則溶質(zhì)為NaCl、BaCl₂
（2）實驗室中可以用Ba²⁺去檢驗是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去檢驗是否有Ba²⁺
要證明溶質(zhì)只有NaCl，只需證明沒有硫酸根和鋇離子即可，因此可取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋇離子；另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有硫酸根離子．
要證明溶質(zhì)是NaCl、Na₂SO₄，只需證明含有硫酸根離子而不含鋇離子，因此可取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸根離子，另取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋇離子．
要證明溶質(zhì)是NaCl、BaCl₂，只需證明含有鋇離子而不含硫酸根離子，可取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明沒有硫酸根離子．
故答案為：（1）NaCl、NaCl、Na₂SO₄、NaCl、BaCl₂
（2）NaCl或NaCl、Na₂SO₄ 或NaCl、BaCl₂
NaCl

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	無明顯現(xiàn)象

或NaCl、Na₂SO₄

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀

NaCl、BaCl₂

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
1	取少量濾液，滴入硫酸鈉溶液	產(chǎn)生白色沉淀
2	另取少量濾液，滴入氯化鋇溶液	無明顯現(xiàn)象

點評：本題考查了硫酸根和鋇離子的檢驗方法，本題中濾液中溶質(zhì)的組成情況是難點，需要同學(xué)們掌握．