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16．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物
B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應
C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價
D．X與Y、Z與W都屬于同一周期

分析 短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，因此X有兩個電子層，最外層電子數為6，因此X是氧元素；Y原子的最外層只有2個電子，因此Y應該是三個電子層，最外層是2，因此Y是鎂；Z單質可制成半導體材料，因此Z是硅；W與X屬于同一主族，因此W有三個電子層，最外層電子數是6，因此W是硫，據此分析．

解答 解：短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，因此X有兩個電子層，最外層電子數為6，因此X是氧元素；Y原子的最外層只有2個電子，因此Y應該是三個電子層，最外層是2，因此Y是鎂；Z單質可制成半導體材料，因此Z是硅；W與X屬于同一主族，因此W有三個電子層，最外層電子數是6，因此W是硫，因此：
A、X是氧元素，W是硫元素，形成二氧化硫和三氧化硫，故敘述正確；
B、Y是鎂，鎂在一定條件下可以與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，故敘述正確；
C、Z是硅元素，最外層電子數為4，可以失去4個電子，表現為+4價，故敘述正確；
D、氧位于第二周期，鎂位于第三周期，硅和硫都位于第三周期，故敘述錯誤；
故選項為：D．

點評 本題考查了常見元素的原子核外電子的排布，周期、主族等的關系，難度不大，依據前三周期元素的原子的特點分析即可．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下：（一種小球代表一種原子）

則下列說法正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應B．圖示中共有4種分子
C．該反應屬于化合反應D．該反應中有兩種單質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別將下列各組物質同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（　�。�
A．NaOH   H2SO4   BaCl2B．NaOH   CuSO4   NaCl
C．HNO3   KNO3  NaOHD．Na2SO4   FeCl3   KCl

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．回答下列與水有關的問題：
（1）檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質是肥皂水；
（2）自來水生產過程中，可用活性炭除去水中的顏色和異味；
（3）X是一種新型的自來水消毒劑，工業(yè)上制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，則X的化學式為ClO2；
（4）用水能鑒別硫酸銅和氯化鈉，因為兩種溶液的顏色不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．應用常見金屬在溶液中的活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質．分析下列反應，回答問題．
A．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．Mg+MnSO4═Mn+MgSO4
C．Mn+FeSO4═Fe+MnSO4
（1）由此可以知道鐵桶不能（選填“能”或“不能”）用來盛裝CuSO4溶液；
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）Mn能否與稀硫酸反應？如果能，寫出反應方程式，如果不能，說明理由Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．一個盛有一定質量硫酸銅溶液的燒杯，其底部對桌面的壓力為P1，將一塊鐵片放入燒杯中，等一會兒，取出鐵片，此時燒杯底部對桌面的壓力為P2（不存在外界條件和水蒸發(fā)），則（　�。�
A．P1＞P2B．P1=P2C．P1＜D．無法判斷

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．維生素C的化學式為C6H8O6．它主要存在于蔬菜和水果中，它能促進人體生長發(fā)育，增強人體對疾病的抵抗力，從維生素C的化學式C6H8O6，你可以知道哪些信息？要求至少寫出三項：
（1）維生素C是由碳、氫、氧三種元素組成的．（2）1個維生素C分子．（3）1個維生素C分子是由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．張南同學在家里發(fā)現一盒××胃藥，如圖所示標簽，從說明書上得知此胃藥含治療胃酸過多藥物的成分，已知胃藥的有效成分是AI（OH）3，和NaHCO3中的一種物質．張南同學設計了一個實驗，請你推測這種藥物的成分，并回答有關問題：
（1）設計實驗：
   取8片藥品，放在研缽中研碎，加入到質量為50g燒杯中，再加入56.5g某質量分數的稀鹽酸，恰好完全反應后，測得燒杯及杯內物總質量為124.3g．（假定藥片的其它成分不與鹽酸反應，也不溶于水）
（2）回答問題：
①胃藥中有效成分的化學式是NaHCO3；
②請寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
③請根據已知條件列出求解參加反應的稀鹽酸中溶質質量（x）的比例式$\frac{36.5}{x}=\frac{44}{2.2g}$；
④請計算反應后所得溶液中溶質的質量分數39.2%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關金屬的描述不正確的是（　　）
A．地殼中含量最多的金屬元素是鋁B．車船表面涂油漆可防止生銹
C．合金的熔點比其組分金屬的熔點低D．黃銅比純銅的硬度小

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