Question

11．應(yīng)用常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)．分析下列反應(yīng)，回答問(wèn)題．
A．Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
B．Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄
C．Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄
（1）由此可以知道鐵桶不能（選填“能”或“不能”）用來(lái)盛裝CuSO₄溶液；
（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）Mn能否與稀硫酸反應(yīng)？如果能，寫出反應(yīng)方程式，如果不能，說(shuō)明理由Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)情況分析金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序；
（3）根據(jù)Mn的活動(dòng)性順序分析．

解答 解：（1）由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，所以鐵桶不能用來(lái)盛裝CuSO₄溶液；
（2）由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu可知，鐵的活動(dòng)性大于銅；由Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄可知，鎂的活動(dòng)性大于錳；由Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄可知，錳的活動(dòng)性大于鐵；綜合以上分析可知，F(xiàn)e、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（3）由以上分析可知，錳的活動(dòng)性大于鐵，鐵能與稀硫酸反應(yīng)，Mn也能與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
故答為：（1）不能；（2）Mg＞Mn＞Fe＞Cu；（3）Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 要熟練掌握氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．