Question

為測定某石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯及剩余物的質(zhì)量
	150 克	12克	157.6克

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：在本題中，分析表格數(shù)據(jù)可知，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣的質(zhì)量，然后再求碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．注意事項有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計算過程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=150g+12g-157.6g=4.4g．
故答案為：4.4克；  
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               4.4g         
 

100

x

=

44

4.4g

      
x=10g
 

10g

12g

×100%≈83.3%  答：該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．
故答案為：83.3%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于表格型計算題．要充分利用“遇到差值想氣體”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求氣體的質(zhì)量，然后再求其它物質(zhì)的質(zhì)量，要會分析表格的數(shù)據(jù)．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，本考點主要出現(xiàn)在計算題中．