Question

19．Cu-Zn合金又稱黃銅．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該黃銅樣品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體0.2g．試求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量？
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量以及稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98                    2
x      50gy                0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{50gx}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
y=19.6%
該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；
（3）原稀硫酸溶液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．